Question

【題目】某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為試回答：

（1）當(dāng)x﹣y=10時(shí)，該粒子為 （填“原子”或“陽(yáng)離子”“陰離子”）

（2）當(dāng)y=8時(shí)，該粒子可能是（任寫(xiě)三種）： 、 、 ．

（3）寫(xiě)出y=3的元素最高價(jià)氧化物與y=6的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液主要陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ．

Answer 1

【答案】（1）原子；

（2）K+；Cl﹣；Ar；

（3）．

【解析】試題分析：（1）根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等判斷粒子的類型；

（2）先根據(jù)離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，得出離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，依此判斷離子種類；

（3）若該粒子為原子，y=3為鋁元素時(shí)的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為Al（OH）3，y=6時(shí)為硫元素，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SO4．

解：（1）x﹣y=10時(shí)，說(shuō)明x=10+y，符合核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，是原子，

故答案為：原子；

（2）原子核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，原子得失電子可能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，稀有氣體是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；符合結(jié)構(gòu)的原子為Ar，陽(yáng)離子為K+、Ca2+，陰離子為S2﹣、Cl﹣等，

故答案為：K+；Cl﹣；Ar；

（3）若該粒子為原子，y=3為鋁元素時(shí)的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為Al（OH）3，y=6時(shí)為硫元素，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SO4，反應(yīng)后所得溶液主要陽(yáng)離子為Al3+，結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：．