少量碘化物的含量可用以下方法進(jìn)行測(cè)定，其步驟如下：
①在中性或弱酸性介質(zhì)中先用過(guò)量的Br2將樣品中的I-氧化成IO3-；
②煮沸①所得溶液以除去過(guò)量的Br2，然后在酸性條件下加入過(guò)量的KI溶液，將IO3- 還原為I2；
③在②中加淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）。
通過(guò)上述步驟可測(cè)得碘化物中I-的含量。
要求：
（1）寫出步驟①②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。
（2）若樣品中有1mol I-，則最后耗用Na2S2O3的物質(zhì)的量是多少？
（3）若在測(cè)定時(shí)，準(zhǔn)確量取含KI的樣品溶液25.00mL，終點(diǎn)時(shí)耗用0.100mol/LNa2S2O3溶液20.06mL，試計(jì)算樣品溶液中KI的含量（g/L）。

（1）①3Br2+I-+3H2O=IO3-+6Br-+6H+
②6H++IO3-+5I-=3I2+3H2O
（2）6mol  

（3）2.22g?L-1


【試題分析】
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：學(xué)習(xí)周報(bào)　化學(xué)　人教課標(biāo)高一版(必修1)　2009－2010學(xué)年　第19～26期　總第175～182期 人教課標(biāo)版 題型：038

少量的碘化物可用以下方法進(jìn)行測(cè)定：

①在中性或弱酸性介質(zhì)中先用過(guò)量的Br2將試樣中的I－氧化成IO3－，對(duì)應(yīng)的離子方程式為3Br2＋I－＋3H2OIO3－＋6Br－＋6H+；

②煮沸①所得的溶液以除去過(guò)量的Br2，然后在酸性條件下加入過(guò)量的KI溶液，將IO3－還原為I2，對(duì)應(yīng)的離子方程式為6H+＋IO3－＋5I－3I2＋3H2O．

③在②中加入淀粉溶液，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(2Na2S2O3＋I22NaI＋Na2S4O6)．

(1)若樣品中有1 mol　I－，則最后消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量是________．

(2)若在測(cè)定時(shí)，準(zhǔn)確量取含KI的樣品溶液25.00 mL，終點(diǎn)時(shí)消耗0.100 mol/L　Na2S2O3溶液20.1 mL，計(jì)算樣品中KI的含量(g/L)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

少量的碘化物可用以下方法進(jìn)行測(cè)定，其步驟如下：

①在中性或弱酸性介質(zhì)中先用過(guò)量的Br2，將試樣中的I-氧化成；

②煮沸①所得溶液以除去過(guò)量的Br2，然后在酸性條件下加入過(guò)量的KI溶液，將還原為I2；

③在②中加淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(2Na2S2O3+I2====2NaI+Na2S4O6)。

通過(guò)上述步驟可測(cè)得碘化物中I-的含量：

(1)寫出步驟①②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

①__________________________________________，

②__________________________________________。

(2)若樣品中有1 mol I-，則最后耗用Na2S2O3的物質(zhì)的量是多少？

(3)若在測(cè)定時(shí)，準(zhǔn)確量取含KI的樣品溶液25.00 mL，終點(diǎn)時(shí)耗用0.050 mol·L-1 Na2S2O3溶液20.06 mL，試計(jì)算樣品溶液中KI的含量(g·L-1)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

少量的碘化物可用以下方法進(jìn)行測(cè)定，其步驟如下：

①在中性或弱酸性介質(zhì)中先用過(guò)量的Br2，將試樣中的I-氧化成；

②煮沸①所得溶液以除去過(guò)量的Br2，然后在酸性條件下加入過(guò)量的KI溶液，將還原為I2；

③在②中加淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(2Na2S2O3+I2====2NaI+Na2S4O6)。

通過(guò)上述步驟可測(cè)得碘化物中I-的含量：

(1)寫出步驟①②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

①__________________________________________，

②__________________________________________。

(2)若樣品中有1 mol I-，則最后耗用Na2S2O3的物質(zhì)的量是多少？

(3)若在測(cè)定時(shí)，準(zhǔn)確量取含KI的樣品溶液25.00 mL，終點(diǎn)時(shí)耗用0.050 mol·L-1 Na2S2O3溶液20.06 mL，試計(jì)算樣品溶液中KI的含量(g·L-1)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年浙江省湖州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

加碘食鹽中含有的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

（1）步驟②中氫氧化鉀的主要作用是      。

（2）參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，可經(jīng)過(guò)     、過(guò)濾、洗滌、干燥等步驟。

溫度/℃

20

40

60

80

KIO3/100g水

8.08

12.6

18.3

24.8

 

 

 

 

（3）已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；  I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

為了測(cè)定加碘食鹽中碘的含量，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；再用稀硫酸酸化所得溶液，加入過(guò)量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；最后加入指示劑，以物質(zhì)的量濃度為2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗10.00mL時(shí)恰好反應(yīng)完全。

在滴定過(guò)程中，所用的玻璃儀器為       、      。

該實(shí)驗(yàn)可以用      作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是      。

③ 下列有關(guān)該滴定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是      。

A．滴定管在使用前必須檢查是否漏水并潤(rùn)洗               B．滴定時(shí)眼睛注視滴定管內(nèi)溶液液面變化

C．為減小實(shí)驗(yàn)誤差，可用少量的蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁     D．終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視會(huì)導(dǎo)致碘的含量偏低

④加碘食鹽樣品中的碘元素含量是       g·kg-1（以含w的代數(shù)式表示）。

 

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