Question

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變其一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（　�。�

A．反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁

B．反應(yīng)Ⅱ：△H＞0，T₂＞T₁

C．反應(yīng)Ⅲ：△H＞0

D．反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁

Answer 1

分析：A、由圖可知，反應(yīng)Ⅰ說明升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，據(jù)此判斷反應(yīng)熱效應(yīng)；
該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)壓強(qiáng)對A的轉(zhuǎn)化率影響判斷壓強(qiáng)大��；
B、根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間，判斷溫度高低；根據(jù)溫度對n（C）的影響判斷平衡移動(dòng)方向，進(jìn)而判斷反應(yīng)熱效應(yīng)；
C、由圖可知，溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)；
D、反應(yīng)Ⅳ，由圖象可以看出T₂條件下A的轉(zhuǎn)化率大，因此當(dāng)T₂＞T₁時(shí)，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)△H＞0．

解答：解：A．由圖可知，隨溫度的升高A的轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故△H＜0，反應(yīng)Ⅰ的特點(diǎn)是正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減小的方向，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，所以p₂＞p₁，故A錯(cuò)誤；
B．由圖象可知，T₁條件下達(dá)到平衡所用的時(shí)間少，所以T₁＞T₂，而在T₁條件下達(dá)平衡時(shí)n（C）小，所以說明低溫有利于C的生成，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，B錯(cuò)誤；
C．由圖可知，溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0，故C正確；
D．關(guān)于反應(yīng)Ⅳ，由圖象可以看出T₂條件下A的轉(zhuǎn)化率大，因此當(dāng)T₂＞T₁時(shí)，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)△H＞0，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查外界條件對化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡圖象等，難度中等，注意分析圖象中曲線的變化，結(jié)合方程式的特征以及外界條件對平衡移動(dòng)的影響分析．