【題目】短周期主族元素W、XY、Z的原子序數(shù)逐漸增大,四種元素形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示:

WXY、Z均可形成電子數(shù)相等的分子,W2Z常溫常壓下為液體。下列說法正確的是

A.YW3分子中的鍵角為120°

B.W2Z的穩(wěn)定性大于YW3

C.物質(zhì)甲分子中存在6σ

D.Y元素的氧化物對應的水化物為強酸

【答案】B

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大,根據(jù)四種元素形成的化合物結(jié)構(gòu),其中各原子的核外電子排布均處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。根據(jù)圖示可知,X原子最外層含有4個電子,Y原子最外層含有5個電子,Z原子最外層含有6個電子,W最外層含有1個或7個電子,結(jié)合原子序數(shù)及“WX、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子,W2Z常溫常壓下為液體可知,WH,XC,YN,ZO元素,據(jù)此分析解答。

根據(jù)分析可知,WH,XC,YN,ZO元素。

AYW3NH3,為三角錐形的分子,分子中的鍵角<120°,故A錯誤;

B.非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,水的穩(wěn)定性大于氨氣,故B正確;

C.物質(zhì)甲的結(jié)構(gòu)簡式為CO(NH2)2,存在7σ鍵和1π鍵,故C錯誤;

DN元素的氧化物對應的水化物可能是硝酸,也可能為亞硝酸,其中亞硝酸為弱酸,故D錯誤;

故選B

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列表示式中,正確的是(

A.醋酸的電離方程式:CH3COOH CH3COO+ H+

B.常溫下NH4Cl溶液的pH < 7

C.因為SO3的水溶液能夠?qū)щ,所?/span>SO3是強電解質(zhì)

D.在常溫下的NaOH溶液中,由于NaOH抑制了水的電離,水的離子積常數(shù)(KW)減小

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【題目】某微生物電池在運行時可同時實現(xiàn)凈化有機物污水、凈化含Cr2O72-廢水(pH約為6)和淡化食鹽水,其裝置示意圖如下圖所示。圖中,DE為陽離子交換膜或陰離子交換膜,Z為待淡化食鹽水。已知Cr3+完全沉淀所需的pH5.6。下列說法不正確的是

A.E為陰離子交換膜

B.X為有機物污水,Y為含Cr2O72-廢水

C.理論上處理1molCr2O72-的同時可脫除6molNaCl

D.C室的電極反應式為Cr2O72- + 6e- + 8H+=2Cr(OH)3 + H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用下列裝置能達到實驗目的的是

A

淸洗銅與濃硫 酸反應后有殘 液的試管

B

配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗中,為定容時的操作

C

以淀粉為指示 劑,用酸式滴 定管盛放 Na2S2O3標準溶液進行滴定

D

裝置為制備并用 排氣法收集NO 氣體的裝置(稀硝酸+鋼屑)

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組研究鐵與水蒸氣的反應,兩位同學分別進行了如下實驗。

實驗Ⅰ

實驗Ⅱ

請回答:

(1)實驗Ⅰ中濕棉花的作用是______________

(2)實驗Ⅰ中反應的化學方程式是__________。

(3)甲同學觀察到實驗Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡,實驗Ⅱ中溶液B呈現(xiàn)紅色。說明溶液A中含有___________。

(4)乙同學觀察到實驗Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡,但實驗Ⅱ中溶液B未呈現(xiàn)紅色。溶液B未呈現(xiàn)紅色的原因是____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是(  )

A. CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃,溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]一定增大

B. 0.1 mol·L1CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì),CH3COOH的電離程度一定增大

C. 0.1 mol·L1NaHSO3溶液中加入少量Na2SO3固體,則c(H)c(Na)c(HSO3-)c(OH)c(SO32-)

D. 可用濃度大于0.36 mol·L1Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃[已知Ksp(BaSO4)1.1×1010]

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為研究鐵鹽與亞硫酸鹽之間的反應,某研究小組利用孔穴板進行了實驗探究:

小組記最的實驗現(xiàn)象如下表所示:

開始時

5min

3天后

實驗I

溶液立即變?yōu)榧t褐色,比II、III中略淺

與開始混合時一致

溶液呈黃色,底部出現(xiàn)紅褐色沉淀

實驗II

溶液立即變?yōu)榧t褐色

紅褐色明顯變淺

溶液呈黃綠色

實驗III

溶液立即變?yōu)榧t褐色

紅褐色變淺,比II中深

溶液呈黃色

(1)測得實驗所用0.4mol/LFeCl3溶液及Fe(NO3)3溶液pH均約為1.0。兩溶液均呈酸性的原因是_______________(用離子方程式表示)。

(2)開始混合時,實驗I中紅褐色比II、III中略淺的原因是____________________________。

(3)為了探究5min后實驗IIIII中溶液紅褐色變淺的原因,小組同學設(shè)計了實驗IV;分別取少量 5min后實驗III、III中溶液,加入2滴鐵氰化鉀溶液,發(fā)現(xiàn)實驗II、III中出現(xiàn)藍色沉淀,實驗I中無明顯變化。試用方程式解釋溶液中出現(xiàn)Fe2+的原因______________________________。

(4)針對5min后實驗III中溶液顏色比實驗II中深,小組同學認為可能存在三種因素:

Cl-可以加快Fe3+SO32-的氧化還原反應:

NO3-可以______________________________;

NO3-在酸性環(huán)境下代替Fe3+氧化了SO32-,同時消耗H+,使Fe3+水解出的Fe(OH)3較多。

通過實驗V和實驗VI進行因素探究:

實驗操作(己知Na+對實驗無影響)

5min后的現(xiàn)象

實驗V

2mLpH=1.00.4mol/L Fe(NO3)3溶液中溶解 固體,再加入20.4mol/L Na2SO3溶液

溶液的紅褐色介于II、III之間

實驗VI

2mLpH=1.0的稀硝酸中溶解約0.19gNaNO3固體,再加 20.4mol/LNa2SO3溶液。向其中滴入少量BaCl2溶液

_______________________

實驗結(jié)論:因素①和因素②均成立,因素③不明顯。請將上述方案填寫完整。

(5)通過上述時間,以下結(jié)果或推論合理的是_______________(填字母)。

a.Fe3+SO32-同時發(fā)生水解反應和氧化還原反應,且水解反應的速率快,等待足夠長時間后,將以氧化還原反應為主

b.濃度為1.2mol/L的稀硝酸在5min內(nèi)不能將Fe2+氧化

c.pH大于1的稀硝酸中加入少量Ba(NO3)2,使其完全溶解,可用來檢驗實驗1的上層淸液中是否存在SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高聚物L:是一種來源于生物學靈感的新型粘合劑。下列關(guān)于高聚物L的說法中,不正確的是

A. 單體之一為

B. 在一定條件下能發(fā)生水解反應

C. 的結(jié)構(gòu)中不含酯基

D. 生成1mol L的同時,會有(x+y-1mol H2O生成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,回答下列問題:

(1)金屬鈦晶胞如圖1所示,為___________堆積(填堆積方式)。

(2)納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑,其催化的一個實例如圖2;衔镆业姆悬c明顯高于化合物甲,主要原因是________________。

(3)硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子,結(jié)構(gòu)如圖3所示,其化學式為_______________

(4)鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖4所示。鈦離子位于立方晶胞的頂角,被__________個氧離子包圍成配位八面體;鈣離子位于立方晶胞的體心,被__________個氧離子包圍,鈣鈦礦晶體的化學式為____________。

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