【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大,四種元素形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示:
且W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子,W2Z常溫常壓下為液體。下列說法正確的是
A.YW3分子中的鍵角為120°
B.W2Z的穩(wěn)定性大于YW3
C.物質(zhì)甲分子中存在6個σ鍵
D.Y元素的氧化物對應的水化物為強酸
【答案】B
【解析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大,根據(jù)四種元素形成的化合物結(jié)構(gòu),其中各原子的核外電子排布均處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。根據(jù)圖示可知,X原子最外層含有4個電子,Y原子最外層含有5個電子,Z原子最外層含有6個電子,W最外層含有1個或7個電子,結(jié)合原子序數(shù)及“W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子,W2Z常溫常壓下為液體”可知,W為H,X為C,Y為N,Z為O元素,據(jù)此分析解答。
根據(jù)分析可知,W為H,X為C,Y為N,Z為O元素。
A.YW3為NH3,為三角錐形的分子,分子中的鍵角<120°,故A錯誤;
B.非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,水的穩(wěn)定性大于氨氣,故B正確;
C.物質(zhì)甲的結(jié)構(gòu)簡式為CO(NH2)2,存在7個σ鍵和1個π鍵,故C錯誤;
D.N元素的氧化物對應的水化物可能是硝酸,也可能為亞硝酸,其中亞硝酸為弱酸,故D錯誤;
故選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列表示式中,正確的是( )
A.醋酸的電離方程式:CH3COOH → CH3COO一+ H+
B.常溫下NH4Cl溶液的pH < 7
C.因為SO3的水溶液能夠?qū)щ,所?/span>SO3是強電解質(zhì)
D.在常溫下的NaOH溶液中,由于NaOH抑制了水的電離,水的離子積常數(shù)(KW)減小
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某微生物電池在運行時可同時實現(xiàn)凈化有機物污水、凈化含Cr2O72-廢水(pH約為6)和淡化食鹽水,其裝置示意圖如下圖所示。圖中,D和E為陽離子交換膜或陰離子交換膜,Z為待淡化食鹽水。已知Cr3+完全沉淀所需的pH為5.6。下列說法不正確的是
A.E為陰離子交換膜
B.X為有機物污水,Y為含Cr2O72-廢水
C.理論上處理1mol的Cr2O72-的同時可脫除6mol的NaCl
D.C室的電極反應式為Cr2O72- + 6e- + 8H+=2Cr(OH)3↓ + H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用下列裝置能達到實驗目的的是
A | 淸洗銅與濃硫 酸反應后有殘 液的試管 | B | 配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗中,為定容時的操作 | ||
C | 以淀粉為指示 劑,用酸式滴 定管盛放 Na2S2O3標準溶液進行滴定 | D | 裝置為制備并用 排氣法收集NO 氣體的裝置(稀硝酸+鋼屑) |
A. AB. BC. CD. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某小組研究鐵與水蒸氣的反應,兩位同學分別進行了如下實驗。
實驗Ⅰ | 實驗Ⅱ |
請回答:
(1)實驗Ⅰ中濕棉花的作用是______________。
(2)實驗Ⅰ中反應的化學方程式是__________。
(3)甲同學觀察到實驗Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡,實驗Ⅱ中溶液B呈現(xiàn)紅色。說明溶液A中含有___________。
(4)乙同學觀察到實驗Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡,但實驗Ⅱ中溶液B未呈現(xiàn)紅色。溶液B未呈現(xiàn)紅色的原因是____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )
A. 將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃,溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]一定增大
B. 向0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì),CH3COOH的電離程度一定增大
C. 向0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中加入少量Na2SO3固體,則c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-)
D. 可用濃度大于0.36 mol·L-1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃[已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10]
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為研究鐵鹽與亞硫酸鹽之間的反應,某研究小組利用孔穴板進行了實驗探究:
小組記最的實驗現(xiàn)象如下表所示:
開始時 | 5min 后 | 3天后 | |
實驗I | 溶液立即變?yōu)榧t褐色,比II、III中略淺 | 與開始混合時一致 | 溶液呈黃色,底部出現(xiàn)紅褐色沉淀 |
實驗II | 溶液立即變?yōu)榧t褐色 | 紅褐色明顯變淺 | 溶液呈黃綠色 |
實驗III | 溶液立即變?yōu)榧t褐色 | 紅褐色變淺,比II中深 | 溶液呈黃色 |
(1)測得實驗所用0.4mol/LFeCl3溶液及Fe(NO3)3溶液pH均約為1.0。兩溶液均呈酸性的原因是_______________(用離子方程式表示)。
(2)開始混合時,實驗I中紅褐色比II、III中略淺的原因是____________________________。
(3)為了探究5min后實驗II、III中溶液紅褐色變淺的原因,小組同學設(shè)計了實驗IV;分別取少量 5min后實驗I、II、III中溶液,加入2滴鐵氰化鉀溶液,發(fā)現(xiàn)實驗II、III中出現(xiàn)藍色沉淀,實驗I中無明顯變化。試用方程式解釋溶液中出現(xiàn)Fe2+的原因______________________________。
(4)針對5min后實驗III中溶液顏色比實驗II中深,小組同學認為可能存在三種因素:
①Cl-可以加快Fe3+與SO32-的氧化還原反應:
②NO3-可以______________________________;
③NO3-在酸性環(huán)境下代替Fe3+氧化了SO32-,同時消耗H+,使Fe3+水解出的Fe(OH)3較多。
通過實驗V和實驗VI進行因素探究:
實驗操作(己知Na+對實驗無影響) | 5min后的現(xiàn)象 | |
實驗V | 在2mLpH=1.0的0.4mol/L Fe(NO3)3溶液中溶解 固體,再加入2滴0.4mol/L Na2SO3溶液 | 溶液的紅褐色介于II、III之間 |
實驗VI | 在2mLpH=1.0的稀硝酸中溶解約0.19gNaNO3固體,再加 入2滴0.4mol/LNa2SO3溶液。向其中滴入少量BaCl2溶液 | _______________________。 |
實驗結(jié)論:因素①和因素②均成立,因素③不明顯。請將上述方案填寫完整。
(5)通過上述時間,以下結(jié)果或推論合理的是_______________(填字母)。
a.Fe3+與SO32-同時發(fā)生水解反應和氧化還原反應,且水解反應的速率快,等待足夠長時間后,將以氧化還原反應為主
b.濃度為1.2mol/L的稀硝酸在5min內(nèi)不能將Fe2+氧化
c.向pH大于1的稀硝酸中加入少量Ba(NO3)2,使其完全溶解,可用來檢驗實驗1的上層淸液中是否存在SO42-
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高聚物L:是一種來源于生物學靈感的新型粘合劑。下列關(guān)于高聚物L的說法中,不正確的是
A. 單體之一為
B. 在一定條件下能發(fā)生水解反應
C. 的結(jié)構(gòu)中不含酯基
D. 生成1mol L的同時,會有(x+y-1)mol H2O生成
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,回答下列問題:
(1)金屬鈦晶胞如圖1所示,為___________堆積(填堆積方式)。
(2)納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑,其催化的一個實例如圖2;衔镆业姆悬c明顯高于化合物甲,主要原因是________________。
(3)硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子,結(jié)構(gòu)如圖3所示,其化學式為_______________。
(4)鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖4所示。鈦離子位于立方晶胞的頂角,被__________個氧離子包圍成配位八面體;鈣離子位于立方晶胞的體心,被__________個氧離子包圍,鈣鈦礦晶體的化學式為____________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com