圖(甲)是實(shí)驗(yàn)室用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的微型快速實(shí)驗(yàn)裝置.其中的粗銅絲“Ⅰ”可以在試管M中上下移動,實(shí)驗(yàn)前先將銅絲“Ⅰ”處理成下端彎曲的一小圓環(huán),并用鐵錘擊成帶小孔的小匙,虛線框中需連入圖(乙)(儀器上下端位置固定)的某裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).圖乙中的細(xì)銅絲“Ⅱ”一端被彎成螺旋狀.

(1)在圖甲中,試管M中的液體應(yīng)選用________.

(2)在圖示的虛線框中應(yīng)連入的最合適的裝置是________(填代號)

(3)上述制氫氣的方法與將鋁片直接加入試管中相比,其優(yōu)點(diǎn)有________.

(4)實(shí)驗(yàn)過程中,在試管M中可觀察到的現(xiàn)象是________.

(5)實(shí)驗(yàn)時,細(xì)銅絲“Ⅱ”的操作方法是________.

(6)若實(shí)驗(yàn)室無粗銅絲,而改用無銹粗鐵絲,為讓其反復(fù)使用,則此時M中的液體為________;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________.

答案:
解析:

  (1)稀H2SO4

  (2)B

  (3)①易于控制H2的發(fā)生與停止;②形成Cu-Al原電池,加快反應(yīng)速率

  (4)Al片溶解,有氣泡產(chǎn)生

  (5)先在酒精燈上灼燒到紅熱狀態(tài),然后再迅速插入干燥管中

  (6)NaOH溶液;


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(1)AgNO3的水溶液呈
(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):
Ag++H2O AgOH+H+
Ag++H2O AgOH+H+
;實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時,常將AgNO3固體先溶于較濃的
硝酸
硝酸
中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度.若用惰性電極電解AgNO3的水溶液,請寫出電池反應(yīng)的離子方程式
4Ag++2H2O
 通電 
.
 
4Ag+O2↑+4H+
4Ag++2H2O
 通電 
.
 
4Ag+O2↑+4H+

(2)常溫下,某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色.在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時,甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至;乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所至.請你設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液
如果溶液還顯紅色說明甲正確,紅色褪去說明乙正確
如果溶液還顯紅色說明甲正確,紅色褪去說明乙正確

(3)常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化
如右圖所示.則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
B
B
(填“A”或“B”).設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2.則m1
m2
(選填“<”、“=”、“>”)
(4)鋼鐵很容易生銹而被腐蝕,每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一.
①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕,該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式為:負(fù)極:
2Fe=2Fe2++4e-
2Fe=2Fe2++4e-
正極:
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
;
②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率,可以采用圖甲所示的方案,其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用
C
C

A.銅       B.鈉
C.鋅              D.石墨
③圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率,其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的
負(fù)
負(fù)
極.
(5)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置.如圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定,請回答:
①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是
化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>
化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>,在導(dǎo)線中電子流動方向?yàn)?!--BA-->
a→b
a→b
(用a、b表示).
②負(fù)極反應(yīng)式為
2H2+4OH-=4H2O+4e-
2H2+4OH-=4H2O+4e-

③電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?!--BA-->
增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù),加快電極反應(yīng)速率
增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù),加快電極反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

Ⅰ.回答下列問題:
(1)欲量取20.00mL Na2CO3溶液,應(yīng)選用的儀器是
堿式滴定管
堿式滴定管

(2)中和熱測定的實(shí)驗(yàn)中,用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、
環(huán)形玻璃攪拌棒
環(huán)形玻璃攪拌棒
、
量筒
量筒

(3)在測定硫酸銅晶體中含量的實(shí)驗(yàn)中,稱量操作至少要進(jìn)行
4
4
次.
Ⅱ.氫氧化銅是一種常用試劑.例如,利用新制氫氧化銅驗(yàn)證醛類物質(zhì)的還原性.
(1)新制氫氧化銅懸濁液的配制,實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化銅懸濁液的操作方法:在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2mL,滴入2%的硫酸銅溶液4~6滴,振蕩即成.這樣操作的目的是
確保氫氧化鈉過量,氫氧化銅呈懸濁狀
確保氫氧化鈉過量,氫氧化銅呈懸濁狀

下面是三個研究性學(xué)習(xí)小組分別從不同層面開展的研究性學(xué)習(xí)活動:
(2)研究性學(xué)習(xí)小組甲:對教材實(shí)驗(yàn)結(jié)論“乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質(zhì)疑,他們認(rèn)為紅色沉淀不一定是氧化亞銅.為了確定紅色沉淀的成分,開展了如下研究:提出猜想:
紅色沉淀可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物(或紅色固體中可能含有銅)
紅色沉淀可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物(或紅色固體中可能含有銅)

查閱資料:①氧化亞銅屬于堿性氧化物;②+1價的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng):③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅.
設(shè)計(jì)方案:方案1:取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中,觀察溶液顏色變化
方案2:取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中,觀察是否有殘?jiān)?BR>方案3:稱取紅色沉淀ag,在空氣中充分灼燒至完全變黑,并在干燥器里冷卻,再稱重,反復(fù)多次至到固體恒重,稱得質(zhì)量為bg,比較a,b關(guān)系
方案4:取紅色固體沉淀裝入試管里,加入酸化的硝酸銀溶液,觀察是否有銀白色銀析出.
你認(rèn)為合理的方案是
方案3
方案3

(3)研究性學(xué)習(xí)小組乙針對小組甲的質(zhì)疑,設(shè)計(jì)新的探究方案,裝置如圖所示.你認(rèn)為要測定上述紅色沉淀成分必須測定下列哪些物理量(只填序號):
②③⑤
②③⑤

①通入氫氣體積;②反應(yīng)前,紅色沉淀+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量;③完全反應(yīng)后紅色固體+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量;④實(shí)驗(yàn)前,干燥管質(zhì)量;⑤硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量;⑥鋅粒質(zhì)量;⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量;⑧實(shí)驗(yàn)后,干燥管質(zhì)量
(4)研究性學(xué)習(xí)小組丙上網(wǎng)查閱新聞得知,“2005年諾貝爾化學(xué)獎授予了三位研究綠色化學(xué)的科學(xué)家”.綠色化學(xué)強(qiáng)調(diào)對環(huán)境友好,實(shí)現(xiàn)零排放.“變廢為寶”符合綠色化學(xué)要求.他們收集上述紅色沉淀制備化學(xué)試劑-藍(lán)礬.請你幫助他們設(shè)計(jì)一個簡單且符合綠色化學(xué)要求的實(shí)驗(yàn)方案:
在空氣中充分灼燒該紅色固體至全部轉(zhuǎn)化成氧化銅,加入足量稀硫酸溶解,蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌,用濾紙吸干或通入惰氣帶走水分
在空氣中充分灼燒該紅色固體至全部轉(zhuǎn)化成氧化銅,加入足量稀硫酸溶解,蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌,用濾紙吸干或通入惰氣帶走水分

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

隨著環(huán)保意識的增強(qiáng),清潔能源越來越受人們關(guān)注.
(1)氫能在二十一世紀(jì)有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源.
①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng):
I.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ.2HI
通電
H2+I2Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
分析上述反應(yīng),下列判斷正確的是
c
c
(填序號,下同).
a.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行    b.反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c.循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O    d.循環(huán)過程中產(chǎn)生l mol O2的同時產(chǎn)生1mol H2
②利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣,因原料價廉產(chǎn)氫率高,具有實(shí)用推廣價值,已知該反應(yīng)為:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ?mol-1若800℃時,反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.0,某時刻測得該溫度下,密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為:c(CH4)=3.0mol?L-1;c(H2O)=8.5mol?L-1;c(CO)=2.0mol?L-1;c(H2)=2.0mol?L-1,則此時正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v
v.(填“>”、“<”或“=”)
③實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2,反應(yīng)時溶液中水的電離平衡
向右
向右
移動(填“向左”、“向右”或“不”);若加入少量下列固體試劑中的
b
b
,產(chǎn)生H2的速率將增大.
a.NaNO3    b.CuSO4     c.Na2SO4    d.NaHSO3
(2)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇:CO(g)+2H2(g)
加熱
CH3OH(g)分析該反應(yīng)并回答下列問題:
①下列各項(xiàng)中,不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
d
d

a.恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b.一定條件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c.一定條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d.一定條件下,單位時間內(nèi)消耗1mol CO,同時生成l mol CH3OH
②如圖甲是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線.T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
 K2.(填“>”、“<”或“=”)
③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖乙所示.

①該電池工作時,b口通入的物質(zhì)為
CH3OH
CH3OH
,該電池正極的電極反應(yīng)式為:
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
,工作一段時間后,當(dāng)6.4g甲醇(CH3OH)完全反應(yīng)生成CO2時,有
1.2
1.2
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有關(guān)元素A、B、C、D、E、F的信息如下:
元 素 有關(guān)信息
A 最高價氧化物對應(yīng)的水化物(甲)能與其氣態(tài)氫化物(乙)反應(yīng)生成鹽
B 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
C M層上有3個電子
D 短周期原子半徑最大的主族元素
E 最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6
請回答下列問題:
(1)寫出物質(zhì)甲與乙反應(yīng)的離子方程式
H++NH3=NH4+
H++NH3=NH4+

(2)下列說法不正確的是
(填序號).
①實(shí)驗(yàn)室可用右圖所示裝置制取B的最高價氧化物
②用C單質(zhì)做成的槽車,可用來運(yùn)輸甲的濃溶液
③C和銅與稀硫酸組成的原電池,C電極被還原
(3)若用石墨做電極電解元素D、E組成的化合物飽和水溶液,寫出電解反應(yīng)的離子方程式為:
2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2
2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2

(4)已知:2AO2(g) A2O4(g);△H<0.在恒溫恒容條件下,將一定量AO2和A2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如下圖所示.
①該反應(yīng)是由
正逆反應(yīng)同時
正逆反應(yīng)同時
開始反應(yīng)的.(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”、或“正逆反應(yīng)同時”.)
②a、b兩個點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是
b
b

③前10min內(nèi)用AO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(AO2)=
0.04
0.04
mol?L-1?min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上以NaCl、NH3、CO2等為原料,先制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿.有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為:NH3+CO2+H2O═NH4HCO3;NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O.
(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng),能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
 
(填字母標(biāo)號).
a.NaHCO3難溶于水                b.NaHCO3受熱易分解
c.NaHCO3的溶解度相對較小,所以在溶液中首先結(jié)晶析出
d.NaHCO3的穩(wěn)定性大于Na2CO3
(2)某活動小組根據(jù)上述制堿原理,進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn).
甲位同學(xué)將CO2氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出).試回答有關(guān)問題:
精英家教網(wǎng)
①乙裝置的試劑是
 
;
②丁裝置中稀硫酸的作用是
 

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,分離出NaHCO3晶體的操作是
 
(填分離操作的名稱),該操作需要的玻璃儀器有
 
.乙位同學(xué)用圖戊裝置(其他裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
④實(shí)驗(yàn)時,須先從a管通入
 
(填寫化學(xué)式),說明原因
 

(3)請你再設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)室制取少量NaHCO3的方法(用化學(xué)方程式表示):
 

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