“銥星”計劃中的銥的一種同位素是，其核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是 (    )
A．77B．114C．191　　D．37
D
在表示原子組成時，元素符號的左下角表示的是質(zhì)子數(shù)，左上角是質(zhì)量數(shù)。質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以該核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是191－77－77＝37.答案是D。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學式為H2X，此氫化物的相對分子質(zhì)量與X最最高價氧化物的相對分子質(zhì)量之比為17∶ 40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對電子。試回答：
（1）寫出各元素名稱：X            、Y                、Z              。
（2）X與Y形成的離子化合物的電子式為 ______  ，Z的單質(zhì)通入澄清石灰水反應的離子方程式是  _____   。
（3）Y單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物與水反應的化學方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是
A．39K＋和40Ca2＋微粒中的電子數(shù)不相等而中子數(shù)相等
B．D2和He在同溫同壓時，若體積相等，則質(zhì)量相等
C．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)均相同
D．兩個質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相等的微粒一定是同種元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3，在Y的原子序數(shù)為m時，X的原子序數(shù)為：① m-4 ② m+4 ③ m+8 ④ m-2 ⑤ m+6，其中正確的組合的是 (　 )
A．①②④B．①②③④⑤C．①②③⑤D．①②⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Na＋、F－、Ne可以歸為一類，與它們同類的粒子組是(　　)
A．H2O、OH－B．K＋、H3O＋
C．NH、NH3·H2OD．OH－、H2O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水，該反應的離子方程式為                                         。
（2）W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為             。
（3）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為：                                                        。
（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性    ＞    （用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：    ＞    ＞    ＞    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本小題滿分16分）
Ⅰ．汽車尾氣（含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì)）是城市空氣的污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）。它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。
（1）寫出一氧化碳與一氧化氮反應的化學方程式                               
（2）“催化轉(zhuǎn)換器”的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是            
（3）控制城市空氣污染源的方法可以有                   （多選扣分）
a．開發(fā)氫能源          b．使用電動車   c．植樹造林            d．戴上呼吸面具
Ⅱ．A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖， B的最外層電子數(shù)比K層電子多1，
D元素的主族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，E的單質(zhì)是黃綠色氣體；據(jù)此填空：
(1) 指出元素A在周期表中的位置          ，其氣態(tài)氫化物的化學式為           。
(2) D和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素符號）            ，
可以驗證該結(jié)論的是（填寫字母序號）            ；
A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的熔沸點    B．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熔沸點
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性  D．比較這兩種元素置換能力的強弱
(3)C、D、E三種元素最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序：            。（填寫化學式）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

． A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A 與C的核電荷數(shù)之比為3:4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是(     )
A.X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱
B．A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)
C．X、Y、Z三種化合物的熔沸點逐漸降低
D．自然界存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。
請按要求回答下列問題。
A
 
 
 
 
 
 
 
D
E
 
B
 
C
 
 
F
G
 
（1）A單質(zhì)的收集方法為                      。
（2）上述元素形成的單質(zhì)中，還原性最強的是              （填寫元素符號）。
（3）E元素是非金屬性最強的元素，其陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是               。
（4）F、G元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是           （填化學式）。
（5）B元素的最高價氧化物對應水化物與C元素的最高價氧化物對應水化物相互間反應的化學方程式是                                                  。

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