室溫時，將濃度和體積分別為、的NaOH溶液和、的溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是
A．若，則一定是
B．在任何情況下都是
C．當(dāng)pH=7時，若，則一定是
D．若 ，，則
A

答案：A
當(dāng)NaOH和CH3COOH按照等物質(zhì)的量反應(yīng)時，形成的是強堿弱酸鹽，顯堿性，PH＞7，而NaOH過量時，其PH也大于7，故A錯誤；B項符合電荷守恒關(guān)系式；當(dāng)PH=7時，CH3COOH的物質(zhì)的量需大于的NaOH物質(zhì)的量，若V1＝V2，一定是C2＞C1，C項正確；若V1＝V2，C1＝C2，則NaOH和CH3COOH恰好中和，依據(jù)物料守恒，知D項正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－△H＞0，下列敘述正確的是（   ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變
C．由水電離出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液pH一定為12
D．將水加熱，Kw增大，pH也不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時不斷將水滴入0.1mol/L的氨水中，下列圖像變化合理的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是                 
A．2H2（g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH="-142.9" kJ·mol-1?
B．2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH="-571.6" kJ·mol-1?
C．2H2+O22H2O ΔH="-571.6" kJ·mol-1?
D．2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH="+571.6" kJ·mol-1?

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是         
A．氫硫酸的酸性比碳酸弱，則 NaHS溶液中：
c（Na+）＞c（HS—）＞c（H+）＞c（OH—）
B．常溫下物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液pH＞7，則在pH=7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中：c（NH4+）＞c（NH3·H2O）
C．Na2HPO4溶液中：c（H+） + c（H2PO4-） + 2c（H3PO4） ="=" c（PO43-） + c（OH-）
D．5mL0．1mol/LAgNO3溶液和1mL 0．1mol/LAlCl3溶液混合后的溶液中：
c（NO3—）＞c（Ag+）＞c（Al3+）＞c（Cl—）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

水的電離過程為H2OH＋＋OH－，在不同溫度下其離子積為KW(25℃)＝1.0×10－14， KW(35℃)＝2.1×10－14。則下列敘述正確的是
A．c(H＋)隨溫度的升高而降低B．35℃時，c(H＋)>c(OH－)
C．溶液：pH(35℃)>pH(25℃)D．水的電離是吸熱的過程

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是             （   ）
A．常溫下，稀釋0．1 mol／L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降
B．常溫下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl④（NH4）2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②<①<④<③
C．0．1 mol／L NH4HSO4溶液與0．1mol／L NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Na+）=c（SP42-）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH-）
D．當(dāng)溶液中存在的離子只有Cl-、OH-、NH4+、H+時，該溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為
c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(9分)酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實驗。
某同學(xué)欲測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了以下實驗操作：
A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
B．量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。
C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。
D．將物質(zhì)的量濃度為1.50mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V1。
E．繼續(xù)滴定至終點，記下讀數(shù)為V2。
F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。
G．量取濃硫酸樣品5mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。
H．重復(fù)以上實驗。
請回答下列問題：
（1）該實驗正確操作步驟的順序為：
　　→ A→　　→　　→D→　　→　　→ H
（用編號字母填寫）。
（2）量取5mL濃硫酸的儀器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的儀器是　　　　　　。
（3）選用的指示劑是　　　　　　　。滴定過程中，視線應(yīng)注視　　　　　　　　　　；判斷到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）下表是實驗測得的有關(guān)數(shù)據(jù)：
滴定序號
待測稀硫酸的體積(mL)
所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液液的體積(mL)
V1
V2
①
20．00
0．50
22．60
②
20．00
6．00
27．90
請計算出該濃硫酸樣品的濃度為　　　　　　mol·L－1(不必寫出計算過程)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(7分) DIS系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成，某學(xué)習(xí)小組用DIS系統(tǒng)測定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導(dǎo)電能力來判斷滴定終點。實驗步驟如下：
（1) 用_________________(填儀器名稱）量取10. 00mL的食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL________（填儀器名稱）中定容，然后將稀釋后的溶液倒人試劑瓶中。
(2)量取20. 00 mL的上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS 系統(tǒng)（如上圖），向燒杯中滴加濃度為0.1000mol·L -1的氨水，計算機屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨
氨水體積變化的曲線（見圖）。

①用滴定管盛氨水前，滴定管要用__________潤洗2～3遍
②氨水與醋酸反應(yīng)的離子方程式是___________________。
③食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是__________________。

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