結(jié)構(gòu)中沒(méi)有環(huán)狀的烷烴叫做開(kāi)鏈烷烴,此類烴分子的通式為CnH2n+2(n為正整數(shù)),分子中每減少2個(gè)碳?xì)滏I,必然同時(shí)增加一個(gè)碳碳鍵,這就稱為不飽和度增加了1。不飽和度以Ω表示,對(duì)于分子式為CnHm的烴,Ω=。已知開(kāi)鏈烷烴分子中碳碳原子間共用電子對(duì)數(shù)為n-1,則不飽和度為Ω的烴分子中碳碳原子間共用電子對(duì)數(shù)為n-1+Ω。

(1)C16H20分子的不飽和度Ω=,其分子中碳碳原子間的共用電子對(duì)數(shù)為_(kāi)____________。

(2)Cx可看作是烴減氫后的產(chǎn)物,則C60中碳碳原子間的共用電子對(duì)數(shù)為_(kāi)___________。

(3)若某炔烴分子中碳碳原子間的共用電子對(duì)數(shù)為8,則它的分子式是__________,若其分子中含有4個(gè)甲基,則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。

解析:(1)由Ω=,則C16H20的不飽和度為:=7。16個(gè)碳共有64個(gè)價(jià)電子,其中有20個(gè)和氫原子共用(分子中有20個(gè)氫原子),則碳原子間共用的電子對(duì)數(shù)為=22。

(2)C60中碳原子間共用電子對(duì)數(shù)為=120。

(3)由炔烴分子中碳原子間共用電子對(duì)數(shù)為8,而烷烴分子中碳原子間共用電子對(duì)數(shù)為(n-1),則有n-1+2=8,n=7,則其分子式為C7H12,有4個(gè)甲基的同分異構(gòu)體是

答案:(1)7  22  (2)120  (3)

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下列敘述正確的是( 。

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已知結(jié)構(gòu)中沒(méi)有環(huán)狀的烷烴又名開(kāi)鏈烷烴,其化學(xué)式通式是CnH2n+2(n是正整數(shù)).分子中每減少2個(gè)碳?xì)滏I,必然同時(shí)會(huì)增加一個(gè)碳碳鍵.它可能是重鍵(雙鍵或三鍵),也可能連結(jié)形成環(huán)狀,都稱為增加了1個(gè)不飽和度(用希臘字母Ω表示,又叫“缺氫指數(shù)”).則:
(1)立方烷(精英家教網(wǎng))的不飽和度為
 
;
(2)寫(xiě)出符合下列條件的環(huán)丁烷的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
 
、
 

a、分子中有兩個(gè)甲基   b、一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng).

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關(guān)于苯的下列說(shuō)法正確的是   (  )

A.苯的分子是環(huán)狀結(jié)構(gòu),其性質(zhì)跟環(huán)烷烴相似
B.表示苯的分子結(jié)構(gòu),其中含有碳碳雙鍵,因此苯的性質(zhì)跟烯烴相同
C.苯的分子式是C6H6,分子中的C原子遠(yuǎn)沒(méi)有飽和,因此能使溴水褪色
D.苯環(huán)上的碳碳鍵的鍵能、鍵長(zhǎng)介于單雙鍵之間

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

結(jié)構(gòu)中沒(méi)有環(huán)狀的烷烴又名開(kāi)鏈烷烴,其化學(xué)式通式是CnH2n+2(n是正整數(shù))。分子中每減少2個(gè)碳?xì)滏I,必然同時(shí)會(huì)增加一個(gè)碳碳鍵。它可能是重鍵(雙鍵或三鍵),也可能連結(jié)形成環(huán)狀,都稱為增加了1個(gè)不飽和度(用希臘字母Ω表示,又叫“缺氫指數(shù)”)。據(jù)此下列說(shuō)法不正確的是                                                  

A.立方烷()的不飽和度為5      

B.的不飽和度等于7

C.CH3CH2CH=CH2與環(huán)丁烷的不飽和度相同

D.C4H8的不飽和度與C3H6、C2H4的不飽和度不相同

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