Question

已知Br₂+ 2Fe²⁺ = 2Fe³⁺+ 2 Br^-，當向含1 molFeBr₂溶液中逐漸通入Cl₂，溶液中有一半的Br^-氧化時，下列判斷不正確的是

A．反應前后溶液的顏色發(fā)生了改變

B．反應后溶液中c(Cl-)= C(Br-)

C．參加反應的Cl2為1 mol

D．反應的離子方程式為：2Fe2++ 2Br- + 2Cl2= 2Fe3++ Br2 + 4Cl-

Answer 1

B

解析試題分析：有一半的Br^-被氧化時，Fe²⁺已被全被氧化為Fe³⁺，溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽攸S色，A正確；溶液中發(fā)生的反應為2Fe^2＋＋Cl₂=2Fe^3＋＋2Cl^－，2Br^－＋Cl₂=2Cl^－＋Br₂，反應后溶液中Cl^－的物質的量為1.5mol，Br^－的物質的量為1mol，溶液體積相同，故c(Cl^－)≠c(Br^－)，B錯；根據反應及參加反應的各離子的物質的量，可計算出參加反應的Cl₂為1mol，C正確；反應總的離子方程式為2Fe²⁺+ 2Br^- + 2Cl₂= 2Fe³⁺+ Br₂ + 4Cl^-，D正確。
考點：考查氧化還原反應及相關計算。