Question

Ⅰ．下列六種晶體：A．水晶，B．冰醋酸，C．氫氧化鈉，D．白磷，E．晶體氬，F．金剛石．用序號回答下列問題：
（1）直接由原子構成的晶體是    ；
（2）受熱熔化過程中不存在化學鍵變化的是    ，需克服共價鍵的是    ．
（3）晶體A、B、C、E、F熔點由高到低的排列順序為    ．
Ⅱ． 置換、化合、復分解是三種基本反應類型，而H₂O在各種化學反應中扮演不同的“角色”．下面圍繞水的各反應全部來自現行教材．下列問題所涉及的答案可能有多種，只需答出一種情況即可：
（1）H₂O作反應物的置換反應
①    （填化學式）和H₂O能在加熱或高溫條件下進行；
②產生O₂的反應，其化學方程式：    ；
（2）H₂O作生成物的置換反應：加熱條件下的置換，其反應物可是    （填化學式）；
（3）水解反應
①氣體產物可用于焊接金屬，其化學方程式：    ；
②1分子的    （填名稱）水解之后有2分子同種物質生成；
（4）H₂O作反應物的化合反應：
①有含堿金屬元素的物質參與的三種物質間的化合反應，其化學方程式：    ；
②有電子得失且三種物質參與的化合反應，其產物的顏色與狀態(tài)是    ．

Answer 1

【答案】分析：Ⅰ．（1）直接由原子構成的晶體有原子晶體及稀有氣體晶體．
（2）受熱熔化過程中不存在化學鍵變化的是 分子晶體；需克服共價鍵的是原子晶體．
（3）晶體熔點一般原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，結合化學鍵強弱與物質性質判斷．
Ⅱ．（1）（2）置換反應指單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應．結合物質的性質解答．
（3）水解反應指是水與另一化合物反應，該化合物分解為兩部分，水中氫原子加到其中的一部分，而羥基加到另一部分，因而得到兩種或兩種以上新的化合物的反應過程．結合物質的性質解答．
（4）化合反應指由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應．結合物質的性質解答．
解答：解：Ⅰ．A．水晶屬于原子晶體，由O、Si原子構成；B．冰醋酸屬于分子晶體，由醋酸分子劫持；C．氫氧化鈉屬于離子晶體，由鈉離子與氫氧根離子構成；D．白磷屬于分子晶體，由P₄分子構成；E．晶體氬屬于分子晶體，是單原子分子；F．金剛石屬于原子晶體，由C原子構成．
（1）直接由原子構成的晶體有原子晶體及稀有氣體晶體，故直接由原子構成的晶體有AEF．
故答案為：AEF．
（2）受熱熔化過程中不存在化學鍵變化的是分子晶體，故受熱熔化過程中不存在化學鍵變化的是BDE．需克服共價鍵的是原子晶體，故受熱熔化過程中需克服共價鍵的是AF．
故答案為：BDE；AF．
（3）A、F屬于原子晶體，金剛石中C-C鍵，比水晶中Si-O鍵鍵長短，C-C鍵更穩(wěn)定，故熔點金剛石＞水晶；B、E為分子晶體，常溫下，醋酸為液態(tài)，氬為氣態(tài)，所以熔點醋酸＞氬；C是氫氧化鈉為離子晶體．晶體熔點一般原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以晶體A、B、C、E、F熔點由高到低的排列順序為F＞A＞C＞B＞E．
故答案為：F＞A＞C＞B＞E．
Ⅱ．（1）H₂O作反應物的置換反應．
①C或Fe等和H₂O能在加熱或高溫條件下發(fā)生置換反應；
故答案為：C或Fe．
②氟氣與水發(fā)生置換反應產生O₂，其化學方程式：2F₂+2H₂O=4HF+O₂．
故答案為：2F₂+2H₂O=4HF+O₂．
（2）氫氣還原CuO（Fe₂O₃等）可以生成水．
故答案為：CuO（Fe₂O₃等）．
（3）①氣體產物可用于焊接金屬，該氣體為C₂H₂，碳化鈣水解可以生成C₂H₂，其化學方程式CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑；
故答案為：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
②1分子麥芽糖水解之后生成2分子葡萄糖．
故答案為：葡萄糖．
（4）H₂O作反應物的化合反應：
①有含堿金屬元素的物質參與的三種物質間的化合反應，如Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃；
故答案為：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃．
②有電子得失且三種物質參與的化合反應，反應方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，其產物的顏色與狀態(tài)是紅褐色固體．
故答案為：紅褐色固體．
點評：考查物質晶體類型判斷、熔點高低比較、化學反應類型、物質的性質等，難度不大，注意基礎知識全面掌握與理解．