（5分）用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制100mL1.84mol/L的稀硫酸，若實驗儀器有：
A．100mL量筒B．托盤天平
C．玻璃棒D．50mL容量瓶
E．10mL量筒           F．膠頭滴管
G．50mL燒杯           H．100mL容量瓶
實驗時應選用儀器的先后順序是（填入編號）：               。
EFGCHF
濃硫酸配制稀硫酸，則需要量取。濃硫酸的體積是，所以首先需要E和F。濃硫酸的稀釋在燒杯中進行，同時還需要玻璃棒。轉移時通過玻璃棒轉移到容量瓶中，最后定容還需要膠頭滴管，即正確的答案是EFGCHF。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Na2O2、HCl、Al2O3三種物質溶于水中，完全反應后，測得所得溶液中只含有AlO2-、Na+、Cl-（不考慮AlO2-的水解），則Na2O2、HCl、Al2O3的物質的之比（    ）
A．4：6：1B．8：6：1C．3：3：1D．2：2：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設阿伏加德羅常數(shù)為NA。則下列說法正確的是
A．7.1gCl2與足量NaOH溶液充分反應后，轉移的電子數(shù)為0.1NA
B．1.0L濃度為1.0mol/L的一元酸溶液中含有的氫離子數(shù)為1.0NA
C．常溫下，1.0L濃度為0.1mol/L 的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)小于0.2NA
D．標準狀況下，體積為22.4L乙醛中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應得到混合溶液，蒸發(fā)后得到218g固體（已換算成無水硫酸鹽）。則反應產(chǎn)生氫氣的質量是
A．2gB．3gC．3.5gD．4.5g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

標準狀況下,aLHCl溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg·mL－1,則該鹽酸濃度是：
A．a(chǎn)/22.4 mol·L－1
B．a(chǎn)b/22400 mol·L－1
C．a(chǎn)b/（22400+36.5） mol·L－1
D．1000ab/（22400+36.5a） mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高B
A．所用NaOH已經(jīng)潮解B．向容量瓶中加水未到刻度線
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．稱量時誤用“左碼右物”

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是(    )
A．常溫下，1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋為0.1NA
B．常溫下，14g C2H4和C3H6的混合氣體中含有2NA個氫原子
C．2.3 g Na和足量的O2完全反應，在常溫和燃燒時，轉移電子數(shù)均為0.1NA
D．1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

要配制2 mol·L-1的NaOH溶液100mL，下面操作正確的是
A．稱取8g NaOH固體，放入燒杯里，用量筒量取100mL 蒸餾水倒入燒杯中，攪拌充分溶解
B．稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，加水，充分溶解并稀釋至100mL
C．稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加蒸餾水溶解，再加水至刻度線，蓋好瓶塞，反復搖勻。
D．稱取8g NaOH固體，放入燒杯里，加適量水溶解，將溶液轉移到容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒，把洗液一并轉移到容量瓶中，再加水將溶液體積調至100mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（    ）
A．1 mol N2所含有的原子數(shù)為NA
B．標準狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA
C．標準狀況下，22.4 L氯化氫所含的原子數(shù)為NA
D．32 g O2所含的氧原子數(shù)目為2NA

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