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在t℃時，a g某化合物飽和溶液的體積為b mL，將其蒸干后得到C g摩爾質量為d g?mol-1不含結晶水的固體物質，計算：
（1）此物質在t℃時溶解度；
（2）在t℃時，此化合物的飽和溶液中溶質的物質的量濃度．
（1）溶液的質量為ag，溶質的質量為Cg，
則該物質的溶解度為S=
Cg
ag-Cg
×100g=
100c
a-C
g，
答：此物質在t℃時溶解度為
100c
a-C
g；
（2）溶液的體積為bmL，溶質的質量為Cg，
摩爾質量為d g?mol-1，
則該物質的物質的量濃度為
c=
Cg
dg?mol-1
bml
1000mL?L-1
=
C×1000
bd
 mol?L-1，
答：此化合物的飽和溶液中溶質的物質的量濃度為
C×1000
bd
 mol?L-1．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
（1）氫氣燃燒熱值高．實驗測得，在常溫常壓下，1g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則H2燃燒的熱化學方程式為
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
．
（2）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化方程式如下：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如圖所示．
 
圖中t1時引起平衡移動的條件可能是
增大壓強
增大壓強
其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是
t2-t3
t2-t3

②溫度為T℃時，將2a mol H2和a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%．則反應的平衡常數為
4
a2
（L/mol）2
4
a2
（L/mol）2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
（1）氫氣燃燒熱值高．實驗測得，在常溫常壓下，1g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則H2燃燒的熱化學方程式為
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
．
（2）氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現氫氧燃料電池進行圖1所示實驗：
①氫氧燃料電池中，正極的電極反應式為
O2+2H20+4e-=4OH-
O2+2H20+4e-=4OH-
；
②右圖裝置中，某一銅電極的質量減輕3.2g，則a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為
0.56
0.56
L．
（3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如圖2所示．圖2中t1時引起平衡移動的條件可能是
增大壓強
增大壓強
，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是
t2-t3
t2-t3
，若t0-t1，t1-t3，t3-t5這三段平衡常數分別用K1，K2，K3表示，那么K1，K2，K3的大小關系是
K1=K2＞K3
K1=K2＞K3
．
②若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡
向左
向左
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑反應的△H
不改變
不改變
（填“增大”、“減小”或“不改變”）．
溫度為T℃時，將2a mol H2和 a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%．則反應的平衡常數為
4
a2
（mol/L）-2
4
a2
（mol/L）-2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網氫氣是中學化學中常見的氣體之一，它是一中新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
（1）氫氣燃燒熱值高．實驗測得，在常溫常壓下，1gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則H2燃燒的熱化學方程式為
 
．
（2）某同學利用鐵與硫酸反應制取氫氣，反應速率較慢，你認為可能的原因是：
 
．
（3）氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應是：N2（g）+3H2（g）?2NH2（g）
①一定條件下，一定量的N2和H2反應達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間的關系如右圖所示，其中加入催化劑引起反應速率變化的時間段是
 
（填，如0～t1等）．精英家教網
②溫度為T℃時，將2a mol H2和 amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%．則該溫度下反應的平衡常數為
 
（用含a的代數式表示）．
（4）利用光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一，某研究機構設計了如圖的砷化鎵光電池系統(tǒng)實現光分解水制氫．光電池的a極為
 
極；若電解池內是硫酸鈉溶液，則b極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知2A(g)＋B(g) 2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為ωmol/L，放出熱量為b kJ。

   ⑴比較a      b（填“＞”“＝”或“＜”）。

   ⑵下表為不同溫度下該反應的平衡常數。由此可推知，表中T1      T2（填“＞” “＝”或“＜”）。

T/K

T1

T2

T3

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

   若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量為c kJ，C 的濃度      （填“＞”、“＝”或“＜”）ωmol/L，a、b、c之間滿足何種關系      （用代數式表示）。

   ⑶在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質的物質的量可能是      。

     A．4molA和2molB                   B．4molA、2molB和2molC

     C．4molA和4molB                   D．6molA和4molB

   ⑷為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是      。

     A．及時分離出C氣體            B．適當升高溫度

     C．增大B的濃度                D．選擇高效催化劑

   ⑸若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2molA和1molB，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量為d kJ，則d      b（填“＞”“＝”或“＜”），理由是          。

   ⑹在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3molA和2molB及固體催化劑，使之反應，平衡時容器內氣體壓強為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為4molA、3molB和2molC，則平衡時A的百分含量      （填“不變”“變大”“變小”或“無法確定”）。

⑺某溫度時，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減小。已知pAg=－lgc(Ag＋)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐標系可表示出 AgX的溶度積與溶液中的c（Ag＋）和c（X－）的相互關系。下列說法錯誤的是   

A．A線是AgCl，C線是AgI

B．e點表示由過量的KI與AgNO3反應產生AgI沉淀

C．d點是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液

D．B線一定是AgBr

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省高三高考全真壓軸考試（理綜）化學試題 題型：填空題

已知2A(g)＋B(g) 2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為ωmol/L，放出熱量為b kJ。

   ⑴比較a      b（填“＞”“＝”或“＜”）。

   ⑵下表為不同溫度下該反應的平衡常數。由此可推知，表中T1      T2（填“＞” “＝”或“＜”）。

T/K

T1

T2

T3

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

   若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量為c kJ，C 的濃度      （填“＞”、“＝”或“＜”）ωmol/L，a、b、c之間滿足何種關系      （用代數式表示）。

   ⑶在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質的物質的量可能是      。

     A．4molA和2molB                   B．4molA、2molB和2molC

     C．4molA和4molB                   D．6molA和4molB

   ⑷為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是      。

     A．及時分離出C氣體            B．適當升高溫度

     C．增大B的濃度                D．選擇高效催化劑

   ⑸若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2molA和1molB，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量為d kJ，則d      b（填“＞”“＝”或“＜”），理由是          。

   ⑹在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3molA和2molB及固體催化劑，使之反應，平衡時容器內氣體壓強為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為4molA、3molB和2molC，則平衡時A的百分含量      （填“不變”“變大”“變小”或“無法確定”）。

⑺某溫度時，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減小。已知pAg=－lgc(Ag＋)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐標系可表示出 AgX的溶度積與溶液中的c（Ag＋）和c（X－）的相互關系。下列說法錯誤的是   

A．A線是AgCl，C線是AgI

B．e點表示由過量的KI與AgNO3反應產生AgI沉淀

C．d點是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液

D．B線一定是AgBr

 

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