氣態(tài)中性原子的原子核外電子排布式發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是（  ）。
A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1
B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3
D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1
B
分析四個選項中氣態(tài)中性原子的原子核外電子排布式可知，其都是基態(tài)的氣態(tài)原子，再分析每個基態(tài)原子所發(fā)生的變化，都是失去一個電子，所需的能量為第一電離能。根據(jù)原子核外電子排布式可知四種氣態(tài)中性原子分別為Si、P、S、Ge，吸收能量最多（最難失去電子）的是3p軌道處于半充狀態(tài)的P。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氧元素是地殼中含量最多的元素。下列說法中正確的是(　　)
A．16O2與18O3互為同位素
B．氧元素與其他短周期非金屬元素均能形成酸性氧化物
C．氧與鈉形成的穩(wěn)定化合物中，陰、陽離子個數(shù)比均為1：2
D．O2變成O3以及16O變成18O的變化均屬于化學變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

（1）A、B、C三種元素的名稱分別為________、________、________。
（2）B位于元素周期表中第______周期，第________族。
（3）C的原子結構示意圖為________，C的單質(zhì)與H2反應的化學方程式為_________________________________________________________________。
（4）寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式_______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結構，由此可知（  ）。
A．X的原子半徑大于Y的原子半徑
B．X的電負性大于Y的電負性
C．X的氧化性小于Y的氧化性
D．X的第一電離能小于Y的第一電離能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y元素同周期，且電負性X>Y，下列說法錯誤的是（  ）。
A．X與Y形成化合物時，X可以顯負價，Y顯正價
B．第一電離能Y一定小于X
C．最高價含氧酸的酸性：X對應的含氧酸的酸性弱于Y對應的含氧酸的酸性
D．X元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Y元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于同一種元素的原子或離子，下列敘述正確的是（  ）。
A．原子半徑比陰離子半徑小
B．原子半徑比陰離子半徑大
C．原子半徑比陽離子半徑小
D．帶正電荷多的陽離子比帶正電荷少的陽離子半徑大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素有6個電子處于n＝3、l＝2的能級上，根據(jù)洪特規(guī)則推測它在d軌道上未成對電子數(shù)為（  ）。
A．3B．4C．5D．2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

首次將量子化概念應用到原子結構，并解釋了原子的穩(wěn)定性的科學家是（  ）。
A．道爾頓B．愛因斯坦C．玻爾D．普朗克

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y和Z是短周期的三種元素，已知X元素原子的最外層只有一個電子，Y元素原子M層上的電子數(shù)是K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子L層上的電子數(shù)比Y元素原子L層上電子數(shù)少2個，則這三種元素所組成的化合物的化學式不可能是(　　)。
A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z7

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