Question

（1）如圖所示為常見儀器的部分結構（有的儀器被放大） 
D的儀器名稱是

 

、A圖中液面所示溶液的體積為

 

mL，C圖中的液面與“0”刻度之間的體積差為

 

mL．（設A、C中分別盛有無色溶液）．
（2）某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在容量瓶中配制A mL燒堿溶液
B．用移液管（或堿式滴定管）量�。肌癿“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞110

1

10

×A mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴酚酞指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品wg，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質的量濃度為m mol/L的標準鹽酸溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度V₁ mL
E．滴定到終點，記錄終點刻度為V₂ mL
請完成下列問題：
①正確的操作步驟是（填寫字母）

 

→

 

→

 

→D→

 

．
②操作中眼睛要注視

 

．
③滴定終點的判斷

 

．
④若酸式滴定管沒用標準鹽酸潤洗，會對測定結果有何影響

 

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）．
⑤該燒堿樣品的純度計算式是

 

．

Answer 1

分析：（1）根據儀器刻度有正極也有負值來分析；根據量筒的構造和精確度為0.1mL來分析；根據滴定管的構造和精確度為0.02mL來分析；
（2）①根據中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等操作；
②滴定時眼睛注視錐形瓶中顏色變化；
③根據用酚酞作指示劑時，當滴進最后一滴溶液由紅色變無色，且半分鐘內不變色，則到達滴定終點；
④根據c（待測）=

V(標)×c(標)

V(待測)

分析不當操作對c（待測）的影響，以此判斷濃度的誤差；
⑤根據消耗鹽酸的平均體積和物質的量濃度求出氫氧化鈉的物質的量，再計算燒堿樣品的純度；

解答：解：（1）根據儀器刻度有正極也有負值，則儀器為溫度計；A為量筒，圖中液面所示溶液的體積為28.0mL；C為滴定管，圖中的液面讀數為22.00mL，來與“0”刻度之間的體積差為22.00mL，
故答案為：溫度計；28.0；22.00；
（2）①中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等操作，故答案為：C→A→B→D→E； 
故答案為：CABE； 
②滴定時雙眼應注意觀察錐形瓶內溶液顏色的變化；
故答案為：錐形瓶內溶液顏色的變化；
③用酚酞作指示劑時，當滴進最后一滴溶液由紅色變無色，且半分鐘內不變色，則到達滴定終點；
故答案為：當滴進最后一滴溶液由紅色變無色，且半分鐘內不變色；
④若酸式滴定管沒用標準鹽酸潤洗，標準液濃度降低，造成V（標）偏大，根據c（待測）=

V(標)×c(標)

V(待測)

分析可知c（待測）偏高；故答案為：偏高；
⑤所耗鹽酸標準液的體積分別為：（V₂-V₁）mL，依據        
                 HCl～～～～～～NaOH
   m mol/L×（V₂-V₁）mL      C（NaOH）×

A

10

mL
C（NaOH）=

10×m ×(V2 -V1)

A

mol/L，則

A

10

mL的溶液中含有NaOH的質量為：

10×m ×(V2 -V1)

A

mol/L×

A

10

×10^-3L×40g/mol=

m ×(V2 -V1)

25

g，燒堿樣品的純度為

m×(V2-V1) 25

W 10

×100%=

m×(V2-V1)×40

W

%，故答案為：

m×(V2-V1)×40

W

%，

點評：本題主要考查了酸堿中和滴定的操作、誤差分析以及有關的化學計算，難度中等，掌握中和滴定的原理是解題的關鍵．