下列說法正確的是
A．124g P4含有的P－P鍵的個數(shù)為6NA
B．12g石墨中含有的C－C鍵的個數(shù)為2NA
C．60g SiO2中含Si－O鍵的個數(shù)為2NA
D．12g 金剛石中含有的C－C鍵的個數(shù)為1.5NA
A

試題分析：124g白磷的物質(zhì)的量是1mol，分子中含有6molP－P鍵，A正確；石墨中平均1個碳元素形成的C－C鍵的個數(shù)是1.5，B不正確；二氧化硅中平均1個硅原子形成4個Si－O鍵，C不正確；金剛石中平均1個碳原子形成2個C－C鍵，D不正確，答案選A。
點評：該題是中等難度的試題，試題綜合性強，注重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力，有助于提高學生的應試能力。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

PH3是一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和 NH3相似。下列判斷錯誤的是(　　)
A．PH3分子呈三角錐形
B．PH3和NH3分子中孤對電子數(shù)相同
C．PH3分子中H原子之間是非極性鍵
D．PH3分子穩(wěn)定性低于 NH3分子，因為 N－H 鍵鍵能高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中化學鍵的類型相同的是
A．HCl、MgCl2 　 B．Na2O、CO2　
C．CaCl2、H2O　D．NH3、H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為部分短周期元素化合價及相應氫化物沸點的數(shù)據(jù)：
元素性質(zhì)
元素編號
A
B
C
D
E
F
G
H
原子半徑
0.102
0.075
0.117
0.074
0.110
0.071
0.099
0.077
最高化合價
+6
+5
＋4
 
+5
 
+7
＋4
最低化合價
－2
－3
－4
－2
－3
－1
－1
－4
已知：①A與D可形成化合物AD2、AD3，②B與D可形成多種化合物,其中BD、BD2是常見的化合物,C可用于制光電池。請回答：　
（1）E在周期表中位置是                        ：
（2）C和H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱關(guān)系為:              (用分子式表示)
（3）32g AD2氣體和D2氣體恰好完全反應生成AD3氣體，放出49.15kJ的熱量，則其反應熱化學方程式為：                                      
（4）分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會強烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸。該反應的化學方程式是：                                             。
（5）工業(yè)上可用純堿溶液處理BD和BD2，該反應如下：
BD+BD2+Na2CO3=2     　　　+CO2橫線上某鹽的化學式應為　　　　　　

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是(      )
A．CO2、H2SB．C60、C2H4
C．C2H4、CH4D．NH3、HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表示物質(zhì)形成過程的電子式正確的是(     )
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）在下列物質(zhì)中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、（NH4）2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶體硅、金剛石。
⑴ 其中只含有離子鍵的離子晶體是                                ；
⑵ 其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是                ；
⑶ 其中既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是       ；
⑷ 其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是              ；
⑸ 其中含有極性共價鍵的非極性分子是                            ；
⑹ 其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是              ；
⑺ 其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的極性分子是                ；
⑻ 其中含有極性共價鍵的原子晶體是                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學方程式：
① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=－570kJ/mol ；② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H="-242kJ/mol"
③ C(s)+1/2O2(g)="CO" (g) H=" —110.5kJ/moL" ④ C(s)+O2(g)=CO2(g) H="-393.5kJ/moL"
⑤ CO2(g) +2H2O(g)=2CH4(g) +2 O2(g)  H=" +890kJ/moL"
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于吸熱反應的有（填寫序號）                     。
（2）H2的燃燒熱為               。
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得。  已知C(s) + H2O(g) = H2(g)+ CO (g)   H=akJ/moL；
則a=        ； 又已知自由能G=H—TS，當G＜0時可自發(fā)進行。則該反應在什么條件下可自發(fā)進行                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分子中σ鍵是由兩個原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是（  ）
A．H2B．CCl4C．Cl2D．F2

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