4．下列關于鈉的說法不正確的是（　�。�
A．鈉質軟，可用小刀切割
B．鈉要保存在煤油或者石蠟油中
C．鈉著火可用干沙撲滅
D．鈉與氧氣反應，產(chǎn)物是由氧氣的量決定的

分析 A．鈉較軟，易切割；
B．鈉能與空氣中的水和氧氣發(fā)生還原反應反應；
C．鈉著火時生成過氧化鈉，而過氧化鈉能與水、二氧化碳發(fā)生反應生成氧氣，不能使用水、干粉滅火器等來撲滅；
D．鈉在沒有條件下和氧氣反應生成氧化鈉，在點燃條件下，和氧氣反應生成淡黃色的過氧化鈉．

解答 解：A．鈉的質地柔軟，能用小刀切割，故A正確；
B．鈉能與空氣中的水和氧氣發(fā)生還原反應反應，故鈉保存在石蠟油或煤油中，故B正確；
C．鈉著火時生成過氧化鈉，而過氧化鈉能與水、二氧化碳發(fā)生反應生成氧氣，可用干燥沙土隔絕空氣撲滅，故C正確；
D．鈉在沒有條件下和氧氣反應生成氧化鈉，在點燃條件下，和氧氣反應生成淡黃色的過氧化鈉，與條件有關，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查鈉的物理和化學性質，學生要熟記鈉的物理性質和鈉的化學性質，鈉的結構中最外層只有一個電子，表現(xiàn)為失電子，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　　）
A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2對應的酸或者SiO2不是H2SiO3的酸酐
B．CO2通入水玻璃，可以得到硅酸沉淀
C．SiO2是一種空間立體網(wǎng)狀結構的晶體，熔點高，硬度大
D．氫氟酸能夠腐蝕玻璃，故不能用玻璃瓶來裝氫氟酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在一定溫度下，將nmolPCl5通入定容的密閉容器中，達平衡，反應為：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），測得壓強為P1，若再向容器中通入nmolPCl5，又達平衡后，壓強為P2，則下列關系式正確的是（　�。�
A．P1=2P2B．2P1=P2C．P1＜P2＜2P1D．2P1＜P2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是（　　）
A．b、c兩點溶液的導電能力相同
B．a、b、c三點溶液中水的電離程度a＞c＞b
C．c點溶液中c （H+）=c （OH-）+c （CH3COOH）
D．用等濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應，消耗鹽酸體積 Vb=Vc

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氫氧化鎂廣泛用作阻燃劑和填充劑．已知MgCO3分解溫度402℃，CaCO3分解溫度900℃，以白云石（化學式MgCO3•CaCO3）為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如下：

（1）根據(jù)流程圖，白云石“輕燒”分解的化學方程式為MgCO3=△=MgO+CO2↑
（2）“研磨”的目的是增大反應物之間的接觸面積，反應速度快且充分
（3）加入氨水時發(fā)生反應的化學方程式為MgSO4+2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4；檢驗Mg（OH）2沉淀是否洗滌干凈的方法是取少量最后一次洗滌液，加鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，若無沉淀生成，說明已洗凈
（4）本流程中可以循環(huán)利用的物質是（NH4）2SO4 、NH3
（5）傳統(tǒng)工藝是將白云石高溫分解為氧化鎂和氧化鈣后提取，而該工藝采用輕燒白云石的方法，其優(yōu)點是減少能源消耗，便于分離出CaCO3 或減少CO2的排放．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列儀器對應的名稱正確的是 （　　）
A．
三腳架		B．酸式滴定管C．
長頸漏斗		D．
蒸發(fā)皿

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．近年來大氣問題受到人們越來越多的關注．按要求回答下列問題：
實現(xiàn)反應CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），△H0，對減少溫室氣體排放和減緩燃料危機具有重要意義．在2L密閉容器中，通入5mol CH4與5mol CO2的混合氣體，一定條件下發(fā)生上述反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖．

則p1、p2、p3、p4由大到小的順序p4＞p3＞p2＞p1，該反應的正反應是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，當1000℃甲烷的轉化率為80%時，該反應的平衡常數(shù)K=1024 mol2•L-2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（Ⅰ）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇． 某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應（△H＜0），在容積固定為2L的密閉容器內充入1molCO和 2molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在250°C開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內壓強的變化如下：
反應時間/min0510152025
壓強/MPa12.610.89.58.78.48.4
（1）從反應開始到20min時，以CO表示的平均反應速率=0.0125mol/（L•min），
（2）該溫度下平衡常數(shù)K=4（mol/L）-2，，若升高溫度則K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）；
（3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是BC；
A．2v （H2）正=v （CH3OH）逆
B．容器內氣體的平均摩爾質量保持不變
C．容器中氣體的壓強保持不變
D．單位時間內生成 n molCO 的同時生成 2n molH2
（Ⅱ）在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內進行下列反應：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ•mol-1
（1）該反應500℃時的平衡常數(shù)＜450℃時的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）450℃時，在一2L密閉容器中，將二氧化硫和氧化混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是15～20 min和25～30 min．
（3）據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大O2濃度（通入O2）；（用文字表達），10min到15min的曲線變化的原因可能是AB（填字母）．
A．加了催化劑  B．縮小容器體積   C．降低溫度   D．增加SO3物質的量
（4）欲提高SO2的轉化率，下列措施可行的是b．（填字母）
a．向裝置中再充入N2        b．向裝置中再充入O2
c．改變反應的催化劑        d．升高溫度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．高溫焙燒含硫廢渣會產(chǎn)生SO2廢氣，為了回收利用SO2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收SO2并制備硫酸猛晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子．
請回答下列問題：
（1）高溫焙燒在實驗室宜選擇的主要儀器是坩堝
（2）26．lg低品位軟錳礦吸收了含20.0%SO2的廢氣2.24L（標況下），則低品位軟錳礦漿含MnO2的質量分數(shù)為6.67%
（3）二氧化錳除能將SO2氧化外，在圖中“氧化”過程還能將Fe2+氧化（填離子符號）
（4）濾渣的主要成分有氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣
（5）工業(yè)生產(chǎn)中為了確定需要向浸出液中加入多少MnO2粉，可準確量取10.00mL浸出液用0.02mol/L酸性KMnO4溶液滴定，判斷滴定終點的方法是當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液，溶液變紫紅色，且半分鐘內不褪色，若達滴定終點共消耗10.00mL酸性KMnO4溶液，請計算浸出液中Fe2+濃度是0.1mol/L．
（6）操作a的具體過程蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案