氟化銅是一種鋰/氟化銅電池正極活性材料，可通過下列方法制備：在鉑皿中將氧化銅用過量的40%氫氟酸溶解，先制成CuF2·5HF·5H2O，再將生成物放入鎳管內(nèi)的鉑舟中，在干燥的氟化氫氣流中以400%進(jìn)行加熱脫水，最后通入氮氣。
（1）制備過程中用鉑皿而不用玻璃器皿的原因是______________________________________（用化學(xué)方程式表示）。
（2） 鋰/氟化銅電池放電時總反應(yīng)為置換反應(yīng)，其化學(xué)方程式為____________________________________________________。
（3）準(zhǔn)備稱取上述制備的樣品（僅含CuF2和CuO） 2.120 g，在通風(fēng)櫥中加入稀硫酸至完全溶解，然后加入足量的氫氧化鈉溶液，得沉淀，將沉淀充分灼燒，得1.680 g黑色固體，計算樣品中CuF2和CuO的物質(zhì)的量之比。
（1）SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O
（2）CuF2＋2Li=Cu＋2LiF
（3）20:1
（1）氫氟酸會腐蝕玻璃，生成SiF4。（2）題給信息中已經(jīng)標(biāo)明了反應(yīng)物是鋰和氟化銅，且注明了反應(yīng)類型。（3）由題意知：CuF2、CuO→CuSO4→Cu（OH）2→CuO，故可用差量法求出CuF2。
CuF2　　～　　CuO　　Δm
　 102 g          80 g  22 g
m（CuF2）　　　　　　　2.120 g－1.680 g＝0.440 g
m（CuF2）＝＝2.040 g
n（CuF2）＝＝＝0.020 mol
m（CuO）＝2.120 g－2.040 g＝0.080 g
n（CuO）＝＝＝0.001 mol，＝＝20∶1
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是(  )
A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－濃度基本不變
B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯黃色
C．Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為6：1
D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列框圖分析,下列說法正確的是(　　)
A．E3+的氧化性比M2+的氧化性弱
B．在反應(yīng)①中硫酸既表現(xiàn)了酸性、又表現(xiàn)了氧化性
C．反應(yīng)④的離子方程式可表示為:3SCN-+E3+E(SCN)3↓
D．在③反應(yīng)中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某化學(xué)小組用下列裝置對鐵及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行探究，回答有關(guān)問題：
（1）該小組同學(xué)想制得氫氧化亞鐵并保存較長時間，按如圖（a）所示裝置對其進(jìn)行操作。

①某同學(xué)的操作是：先夾緊止水夾K，再使A管開始反應(yīng)，實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是                                                                       
                                                                       。
②為達(dá)到實驗?zāi)康模_的操作是                                                                       。
B管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                                                       。
（2）當(dāng)上述裝置的實驗結(jié)束后，取A管內(nèi)反應(yīng)所得的溶液，隔絕空氣小心蒸干后得到FeSO4，再高溫煅燒（有關(guān)裝置和操作均已略去），最后留下紅棕色固體，將分解時產(chǎn)生的氣體按圖（b）所示裝置依次通過洗氣裝置，結(jié)果試管甲內(nèi)出現(xiàn)白色沉淀，試管乙內(nèi)品紅溶液紅色褪去，回答：
①用方程式表示試管甲產(chǎn)生白色沉淀的原因                                                                       
                 。
②為驗證紅棕色固體成分，可進(jìn)行如下操作                                                                       
                                                                       。
③圖（b）中丙裝置的作用是               。
④根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出A管內(nèi)溶液蒸干后，在高溫煅燒分解時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

現(xiàn)要測定某氯化亞鐵和氯化鐵混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),按以下步驟進(jìn)行實驗:

Ⅰ.請根據(jù)上面流程,回答以下問題:
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有　　　　、　　　　（填儀器名稱）。 
（2）請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:                                 　。 
（3）將沉淀物加熱,冷卻至室溫,用天平稱量其質(zhì)量為b1 g,再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2 g,若b1-b2="0.3" g,則接下來還應(yīng)進(jìn)行的操作是　                                                。 
若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1 g,蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　　　　　　　。 
Ⅱ.有同學(xué)提出,還可以采用以下方法來測定:

（1）溶解樣品改用了硫酸,而不再用鹽酸,為什么?                            　。 
（2）選擇的還原劑是否能用鐵　　　　（填“是”或“否”）,原因是:　                 　。 
（3）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液b mL,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的鐵粉充分反應(yīng)后，得到的固體經(jīng)過濾、干燥、稱重，若所得固體的質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中c(SO42－)與c(Cl－)之比為：
A．3︰14B．1︰7C．2︰7D．3︰2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑。某課外小組的同學(xué)欲測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加_______，該過程的現(xiàn)象為：__________________________________________。
（2）步驟②加入過量H2O2的目的是：____________________________________。
（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式是：_____________________________________。
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、_______、灼燒、_______、稱量。
（5）若實驗中鐵無損耗，則每片補(bǔ)血劑中含鐵元素的質(zhì)量為_______g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將Fe、Cu加入含F(xiàn)e2＋、Fe3＋和Cu2＋的溶液中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則反應(yīng)器中金屬元素的存在形式只能是
A．Cu、Fe3＋、FeB．Fe2＋、Fe3＋、Fe
C．Cu、Cu2＋、FeD．Cu、Fe2＋、Fe

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

C和CuO在一定溫度下反應(yīng)，產(chǎn)物有Cu、Cu2O、CO、CO2。將1.20 g C跟16.0 g CuO混合，隔絕空氣加熱，將生成的氣體全部通過足量的澄清石灰水，反應(yīng)一段時間后共收集到1.12 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成沉淀的質(zhì)量為5.00 g。下列說法正確的是
A．反應(yīng)后的固體混合物中還含有碳
B．反應(yīng)后的固體混合物總質(zhì)量為13.6 g
C．反應(yīng)后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為0.05 mol
D．反應(yīng)后的固體混合物中單質(zhì)Cu的質(zhì)量為12.8 g

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