Question

99℃時，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH＝2，下列敘述中不正確的是(　　)

A．此時水的離子積KW＝1×10－14

B．水電離出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1

C．水的電離程度隨溫度升高而增大

D．c(Na＋)＝c()

Answer 1

A

解析試題分析：99℃時，蒸餾水的pH=6，說明K_w=1×10^-12，因此溫度升高水的電離程度增大。NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，pH=2，說明c(H⁺)=0.01mol/L，且都是NaHSO₄電離的，所以水電離出的c(H^＋)＝1×10^－10mol·L^-1。所以不正確的是A。
考點：水的電離
點評：水電離出的c(H^＋)和溶液中的c(H⁺)不同，如果溶液中的H⁺是酸電離的，則溶液中的OH^-是水電離的，由此可以求出水電離出的c(H^＋)。