Question

【題目】80 ℃時，2 L 密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應N2O42NO2 ΔH＝＋Q kJ·mol-1（Q＞0），獲得如下數(shù)據(jù)：

時間/s	0	20	40	60	80	100
c(NO2)/mol·L-1	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

下列判斷正確的是（ ）

A. 升高溫度該反應的平衡常數(shù)K減小

B. 20～40 s 內(nèi)，v（N2O4）＝0.004 mol·L-1·s1

C. 反應達平衡時，吸收的熱量為0.30 Q kJ

D. 100 s 時再通入0.40 mol N2O4，達新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

【答案】C

【解析】試題 A該反應為吸熱反應,溫度升高,平衡向吸熱的方向移動，即向正反應方向移動,平衡常數(shù)K增大,A錯誤；B、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知20～40s 內(nèi)的反應速率為v(NO2)＝，反應速率之比是化學計量數(shù)之比，則v(N2O4)＝0.5v(NO2)＝0．002mol/(L·s)，B錯誤；C、濃度不變時，說明反應已達平衡，反應達平衡時，生成NO2的物質(zhì)的量為0．30molL-1×2L＝0．60mol，由熱化學方程式可知生成2molNO2吸收熱量QkJ，所以生成0．6molNO2吸收熱量0．3QkJ，C正確；D、100s時再通入0．40mol N2O4，平衡狀態(tài)相當于增大壓強，平衡逆向移動，N2O4的轉(zhuǎn)化率減小，D錯誤，答案選C。