Question

用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，判斷下列說(shuō)法的正誤：

(1)7.8 g Na₂O₂與過(guò)量CO₂反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2。?

(2)在室溫常壓下，1 mol氖氣含有的原子數(shù)為。?

(3)1 mol白磷分子中所含共價(jià)鍵數(shù)為4。

(4)常溫常壓下，個(gè)CH₄分子的體積大于22.4 L。?

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物所含分子數(shù)為。?

(6)只有在熔化時(shí)，1 mol NaCl中才含有個(gè)Cl^-。

(7)1 mol金剛石和1 mol二氧化硅中所含C—C鍵、Si—O鍵數(shù)目均為2。?

(8)在電解食鹽水的實(shí)驗(yàn)中，測(cè)得電解后溶液的pH為14，又知電解后溶液總體積為1 L，則陰極析出的氣體的分子數(shù)為0.5。?

(9)在常溫常壓下，46 g NO₂和N₂O₄混合物中所含原子的個(gè)數(shù)為3。?

(10)1 mol苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3。?

(11)常溫常壓下，1 mol NO₂氣體與水在無(wú)氧條件下反應(yīng)生成個(gè)NO。?

(12)1 mol·L^-1的醋酸鈉溶液中含CH₃COOH、CH₃COO^-共個(gè)。?

(13)1 L 1 mol·L^-1醋酸溶液中離子總數(shù)為2。?

(14)6.8 g熔融的KHSO₄中含有0.1個(gè)陽(yáng)離子。?

(15)7.8 g Na₂O₂固體中所含離子的總數(shù)為0.3。?

(16)電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移0.1個(gè)電子時(shí)陽(yáng)極溶解3.2 g銅。??

(17)23.4 g NaCl晶體中含有0.1個(gè)圖3-1所示的結(jié)構(gòu)單元。

圖3-1

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Answer 1

(1)錯(cuò)。Na₂O₂與CO₂反應(yīng)時(shí)1 mol  Na₂O₂轉(zhuǎn)移1 mol e^-。?

(2)對(duì)。氖氣等稀有氣體是單原子分子。?

(3)錯(cuò)。白磷是由4個(gè)磷原子構(gòu)成的正四面體結(jié)構(gòu)，六條邊對(duì)應(yīng)每個(gè)分子中有六個(gè)共價(jià)鍵。?

(4)對(duì)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0 ℃，1.01×10⁵ Pa)1 mol氣體的體積約為22.4 L，變到常溫常壓(25 ℃，1.01×10⁵ Pa)是升高溫度，氣體體積增大。?

(5)錯(cuò)。一氯甲烷是氣體，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都是液體。?

(6)錯(cuò)。NaCl是離子晶體，在任何狀態(tài)下都含有Na⁺和Cl^-。?

(7)錯(cuò)。金剛石中每個(gè)碳原子與另外4個(gè)碳原子結(jié)合，平均每個(gè)碳原子有2個(gè)共價(jià)鍵，1 mol金剛石中含C—C鍵2n_a；二氧化硅中每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子結(jié)合，1 mol二氧化硅含Si—O鍵4N_A。?

(8)對(duì)pH=14c(OH^-)=1 mol·L^-1，由關(guān)系2H⁺～2e^-～2OH^-～H₂知n(H₂)=n(H⁺)_無(wú)=n(OH^-)_生=×1 mol·L^-1×1 L=0.5 mol，所以陰極析出0.5N_A個(gè)H₂。?

(10)錯(cuò)誤。苯分子中無(wú)碳碳雙鍵。?

(11)錯(cuò)誤。3NO₂+H₂O2HNO₃+NO，1 mol NO₂與水反應(yīng)只生成mol HNO₃。?

(12)錯(cuò)誤。沒(méi)有溶液體積，不能求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量。?

(13)錯(cuò)誤。CH₃COOH是弱電解質(zhì)，只有部分電離。?

(14)錯(cuò)誤。熔融的KHSO₄中只有K⁺是陽(yáng)離子，KHSO₄K⁺+HSO^-₄。?

(15)正確。Na₂O₂中的離子為Na⁺、O。?

(16)錯(cuò)誤。電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極除了Cu失電子外，還有比Cu活潑的雜質(zhì)Fe、Zn。?

(17)正確。1個(gè)NaCl晶胞中含4個(gè)NaCl單元，23.4 g NaCl晶體含晶胞單元為