Question

已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色，現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色．
（1）甲同學認為這不是發(fā)生化學反應所致，則使溶液呈黃色的微粒是：

Br₂

 （填粒子的化學式，下同）；
乙同學認為這是發(fā)生化學反應所致，則使溶液呈黃色的微粒是

Fe³⁺

．
（2）如果要驗證乙同學判斷的正確性，請根據(jù)下面所提供的可用試劑，用兩種方法加以驗證，請將選用的試劑代號及實驗中觀察到的現(xiàn)象填入下表．實驗可供選用試劑：A．酸性高錳酸鉀溶液  B．氫氧化鈉溶液   C．四氯化碳 D．硫氰化鉀溶液  E．硝酸銀溶液 F．碘化鉀淀粉溶液

實驗方案	所選用試劑（填代號）	實驗現(xiàn)象
方案一
方案二

（3）根據(jù)上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，則首先被氧化的離子是

Fe²⁺

，相應的離子方程式為

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

．

Answer 1

分析：（1）三價鐵在水溶液中是黃色的，溴溶于水溶液呈黃色；
（2）溴單質氧化性較強，能將亞鐵離子氧化為三價鐵，三價鐵在水溶液中是黃色的，可以從是否有溴單質以及是否生成三價鐵兩個角度來設計實驗驗證；根據(jù)Br₂和Fe³⁺的性質進行檢驗，Br₂可溶于CCl₄，F(xiàn)e³⁺可與KSCN溶液反應生成血紅色物質；三價鐵和溴單質均能將亞鐵離子氧化，碘單質遇到淀粉變藍；溴水的分離可以采用萃取法，使用分液漏斗來進行實驗；
（3）Cl₂具有氧化性，F(xiàn)e²⁺和Br^-具有還原性，亞鐵離子的還原性大于溴離子．

解答：解：（1）現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，二價鐵離子被溴單質氧化為三價鐵在水溶液中是黃色的，或是溴單質溶于水形成的溶液顏色；故答案為：Br₂；Fe³⁺； 
（2）溴單質氧化性較強，能將亞鐵離子氧化為三價鐵而使溶液變?yōu)辄S色，可以進行試驗看是否存在溴單質，也可以用硫氰化鉀溶液檢驗三價鐵的存在，根據(jù)Br₂和Fe³⁺的性質進行檢驗，Br₂可溶于CCl₄，F(xiàn)e³⁺可與KSCN溶液反應生成血紅色物質，所以可向黃色溶液中加入CCl₄，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色，分液時用到燒杯和分液漏斗，檢驗Fe³⁺，可向黃色溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色，
故答案為：向黃色溶液中加入CCl₄，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色；分液漏斗，燒杯；向黃色溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色；

實驗方案	選用試劑	實驗現(xiàn)象
方案Ⅰ	C	有機層（下層）無色
方案Ⅱ	D	溶液變紅

（3）Cl₂具有氧化性，F(xiàn)e²⁺和Br^-具有還原性，亞鐵離子的還原性大于溴離子；先氧化的離子是亞鐵離子，反應離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：Fe²⁺；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

點評：本題考查物質的探究，題目難度中等，注意根據(jù)物質的性質設計實驗方法，學習中注重相關化學實驗操作方法的積累．