亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：

Na2SO3+KIO3+——Na2SO4+K2SO4+I2+H2O

(1)配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式，將化學(xué)計量數(shù)填入方框中。

(2)其中氧化劑是_________，若反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是________mol。

(3)該反應(yīng)的過程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為發(fā)生以下①～④反應(yīng)：

①++ (反應(yīng)速率慢)

②+I-+2(反應(yīng)速率快)

③5I-+6H++3I2+3H2O(反應(yīng)速率快)

④I2++H2O2I-++2H+(反應(yīng)速率快)

根據(jù)上述步驟推測該反應(yīng)總的反應(yīng)速率由反應(yīng)________決定(填序號)。

(4)若預(yù)先加入淀粉溶液，由上述四步反應(yīng)可以看出必須在________離子消耗完全時，才會有使淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。

(1)5  2  1  5  1  1  1  (2)KIO3  0.5  (3)①  (4)

解析：Na2SO3中S元素由+4價上升到+6價，KIO3中I元素由+5價降低到0價，由化合價守恒(電子守恒)配平方程式如下:

    其中氧化劑是KIO3，反應(yīng)中有10 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘1 mol,所以反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是0.5 mol。

    第一步生成，為第二步作了基礎(chǔ)，所以反應(yīng)①的速率決定了總反應(yīng)速率。第④步I2與反應(yīng)，所以必須在消耗完全時，才會有使淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（17分）

       I．（1）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：

     Na2SO3+    KIO3+   H2SO4——    Na2SO4+   K2SO4+    I2+   H2O

①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式，將計量數(shù)填在方框內(nèi)。

②其中氧化劑是      ，若反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是      mol。

   （2）0．3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649．5 kJ熱量，乙硼烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為            。

       II．含氰化物（有CN-）的廢水危害大，CN-的含量為0.01mol/L~0.04mol/L就能毒殺魚類。其處理方法是用氧化法使其轉(zhuǎn)化為低毒的氰酸鉀（KCNO），氧化劑常用次氯酸鹽；而生成的CNO-可進(jìn)一步降解為能直接排放到空氣中的無毒氣體。近期研究將把某些導(dǎo)體的小粒懸浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面發(fā)生氧化還原反應(yīng)。但小粒的質(zhì)量和性質(zhì)不發(fā)生變化，如二氧化鈦（TiO2）小粒表面就可以破壞氰化物等有毒廢物。

   （1）二氧化鈦在上述反應(yīng)中的作用是                  。

   （2）CNO-經(jīng)進(jìn)一步處理后產(chǎn)生的兩種無毒氣體應(yīng)該是           和         。

   （3）若用NaClO溶液處理NaCN的廢液，產(chǎn)生另外兩種鹽，其化學(xué)方程式為      。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年四川省南山中學(xué)高三上學(xué)期入學(xué)考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（17分）
I．（1）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：
    Na2SO3+   KIO3+   H2SO4——   Na2SO4+   K2SO4+    I2+   H2O
①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式，將計量數(shù)填在方框內(nèi)。
②其中氧化劑是      ，若反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是      mol。
（2）0．3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649．5 kJ熱量，乙硼烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為            。
II．含氰化物（有CN-）的廢水危害大，CN-的含量為0.01mol/L~0.04mol/L就能毒殺魚類。其處理方法是用氧化法使其轉(zhuǎn)化為低毒的氰酸鉀（KCNO），氧化劑常用次氯酸鹽；而生成的CNO-可進(jìn)一步降解為能直接排放到空氣中的無毒氣體。近期研究將把某些導(dǎo)體的小粒懸浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面發(fā)生氧化還原反應(yīng)。但小粒的質(zhì)量和性質(zhì)不發(fā)生變化，如二氧化鈦（TiO2）小粒表面就可以破壞氰化物等有毒廢物。
（1）二氧化鈦在上述反應(yīng)中的作用是                  。
（2）CNO-經(jīng)進(jìn)一步處理后產(chǎn)生的兩種無毒氣體應(yīng)該是          和         。
（3）若用NaClO溶液處理NaCN的廢液，產(chǎn)生另外兩種鹽，其化學(xué)方程式為     。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年四川省高三上學(xué)期入學(xué)考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（17分）

       I．（1）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：

     Na2SO3+    KIO3+    H2SO4——    Na2SO4+    K2SO4+    I2+    H2O

①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式，將計量數(shù)填在方框內(nèi)。

②其中氧化劑是       ，若反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是       mol。

   （2）0．3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649．5 kJ熱量，乙硼烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為             。

       II．含氰化物（有CN-）的廢水危害大，CN-的含量為0.01mol/L~0.04mol/L就能毒殺魚類。其處理方法是用氧化法使其轉(zhuǎn)化為低毒的氰酸鉀（KCNO），氧化劑常用次氯酸鹽；而生成的CNO-可進(jìn)一步降解為能直接排放到空氣中的無毒氣體。近期研究將把某些導(dǎo)體的小粒懸浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面發(fā)生氧化還原反應(yīng)。但小粒的質(zhì)量和性質(zhì)不發(fā)生變化，如二氧化鈦（TiO2）小粒表面就可以破壞氰化物等有毒廢物。

   （1）二氧化鈦在上述反應(yīng)中的作用是                   。

   （2）CNO-經(jīng)進(jìn)一步處理后產(chǎn)生的兩種無毒氣體應(yīng)該是           和          。

   （3）若用NaClO溶液處理NaCN的廢液，產(chǎn)生另外兩種鹽，其化學(xué)方程式為      。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

       I．（1）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：

     Na2SO3+    KIO3+    H2SO4——    Na2SO4+    K2SO4+    I2+    H2O

①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式，將計量數(shù)填在方框內(nèi)。

②其中氧化劑是       ，若反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是       mol。

   （2）0．3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649．5 kJ熱量，乙硼烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為             。

       II．含氰化物（有CN-）的廢水危害大，CN-的含量為0.01mol/L~0.04mol/L就能毒殺魚類。其處理方法是用氧化法使其轉(zhuǎn)化為低毒的氰酸鉀（KCNO），氧化劑常用次氯酸鹽；而生成的CNO-可進(jìn)一步降解為能直接排放到空氣中的無毒氣體。近期研究將把某些導(dǎo)體的小粒懸浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面發(fā)生氧化還原反應(yīng)。但小粒的質(zhì)量和性質(zhì)不發(fā)生變化，如二氧化鈦（TiO2）小粒表面就可以破壞氰化物等有毒廢物。

   （1）二氧化鈦在上述反應(yīng)中的作用是                   。

   （2）CNO-經(jīng)進(jìn)一步處理后產(chǎn)生的兩種無毒氣體應(yīng)該是           和          。

   （3）若用NaClO溶液處理NaCN的廢液，產(chǎn)生另外兩種鹽，其化學(xué)方程式為      。

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