現(xiàn)有七種短周期主族元素，其原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F、G的順序遞增。A元素的最高正化合價和最低負(fù)化合價的代數(shù)和等于0，且A是形成化合物種類最多的元素；C原子能形成分別含10電子、18電子的兩種陰離子，且C與F位于同一主族；D單質(zhì)投入冷水中反應(yīng)緩慢，投入沸水中迅速產(chǎn)生氣泡；E的簡單陽離子是同周期元素所形成的簡單離子中半徑最小的�；卮鹣铝袉栴}：
（1）B位于周期表第________周期第________族。
（2）A、B、C三種元素能形成等電子體，請寫出其中一組等電子體：________________________________________________________________________。
（3）元素M位于E與F元素之間，且M單質(zhì)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，廣泛用于太陽能電池。M、F、G的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為______________(用化學(xué)式表示)。
（4）若選擇三種試劑設(shè)計實驗?zāi)茏C明非金屬性：B＞A＞M，用化學(xué)方程式表示實驗原理：__________________________________________________。
（5）A、M、F、G的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為________________________(用化學(xué)式表示)。
(6)下列實驗方法能證明D與E的金屬性強弱關(guān)系的是________(填字母序號)。
A．比較D和E的單質(zhì)分別與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢
B．比較D和E的單質(zhì)分別與同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢
C．比較D和E的單質(zhì)分別與氯氣、氧氣、硫等非金屬單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物

（1）二�、魽
（2）N2和CO(或N2O和CO2，其他合理答案也可)
（3）HCl＞H2S＞SiH4
（4）Na2CO3＋2HNO3=2NaNO3＋CO2↑＋H2O，Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋Na2CO3
（5）HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3(或H4SiO4)
(6)A

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的前四個周期的元素，其中有兩種是金屬元素。其相關(guān)信息如下表：

元素
相關(guān)信息
X
X一種核素在考古時常用來堅定一些文物的年代
Y
Y基態(tài)原子的s軌道電子與P軌道電子數(shù)相等
Z
Z是所在周期的單核離子中半徑最小
W
W的單質(zhì)被譽為“信息革命的催化劑”常用做半導(dǎo)體材料
T
T有多種化合物，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
 
（1）X、Y、Z三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是________（用元素符號表示，下同）；在H-X、H-Y兩種共價鍵中，鍵的極性較大的是                 。
（2）T2+的電子排布式為_________；T的單質(zhì)在高溫下與Y的氫化物反應(yīng)，其化學(xué)方程式為               ；工業(yè)上用W的氧化物與X的單質(zhì)高溫下反應(yīng)制得W單質(zhì)的粗產(chǎn)品，其化學(xué)反應(yīng)方程式為                              
（3）兩種氫化物X2H2和H2Y2沸點相差很大，其沸點較高的是_______________，兩者沸點相差很大的原因是____________________________________。
（4）在25℃、101 kPa下，已知W穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物在Y的氣態(tài)單質(zhì)中完全燃燒，恢復(fù)至原來狀態(tài)，平均每消耗4gW穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物放熱190.0KJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 _____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知某物質(zhì)主要成分的化學(xué)式為XY2，X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。
（1）m＝________，該物質(zhì)主要成分的化學(xué)式為________。
（2）Z、W元素的名稱為________、________。
（3）下列說法正確的是________。

A．XY2和WZ2都為離子化合物
B．XY2分子中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價鍵
C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強
D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大
（4）下列化學(xué)用語表達正確的是________。
 
（5）水的沸點比H2Z的沸點高，其原因是_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

（1）A、B、C三種元素的名稱分別為__________、________、________。
（2）B位于元素周期表中第________周期第________族。
（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，C的單質(zhì)與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________。
（4）寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

用

A．質(zhì)子數(shù)、 B．中子數(shù)、 C．最外層電子數(shù)、 D．電子層數(shù)填寫下列空格。
（1）原子種類由________決定。（填寫字母序號，下同）
（2）元素種類由________決定。
（3）元素有無同位素由________決定。
（4）1～18號元素的化合價主要由________決定。
（5）元素的化學(xué)性質(zhì)由________決定。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣，既價廉又環(huán)保。
（1）工業(yè)上可用組成為K2O·M2O3·2RO2·nH2O的無機材料純化制取的氫氣。
①已知元素M、R均位于元素周期表中第三周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是________（填序號）。
a．CuSO4溶液    b．Fe2O3    c．濃硫酸    d．NaOH溶液    e．Na2CO3固體
（2）利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。
①高溫?zé)岱纸夥?br />已知：H2S（g）H2（g）＋S2（g）
在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為c mol·L－1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見下圖。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達到化學(xué)平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計算985℃時H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K＝________；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：____________________________________。

②電化學(xué)法
該法制氫過程的示意圖如下。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是______________________________；
反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。反應(yīng)后的溶液進入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)________。
（2）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
AB(在水溶液中進行)
其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。
寫出C的結(jié)構(gòu)式________；D的電子式________。
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為____________；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為_____________________________________________。
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：________________________________________。A、B濃度均為0.1 mol·L－1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是__________________；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

Q、W、X、Y、Z為五種原子序數(shù)遞增的短周期元素。
已知：①Q(mào)原子核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，且與W組成的化合物是沼氣的主要成分；
②W與Y、X與Y組成的化合物是機動車排出的大氣污染物；
③Y與Z能形成電子總數(shù)為30和38的兩種離子化合物。
（1）W在周期表的位置：________；電子數(shù)為38的Y與Z形成化合物的電子式：________。
（2）工業(yè)合成XQ3，ΔH＜0；下列措施既能加快反應(yīng)速率，又能使原料轉(zhuǎn)化率一定都提高的是________。

A．升高溫度 
B．加入高效催化劑 
C．將XQ3及時分離出去 
D．增大反應(yīng)體系壓強 
E．增大反應(yīng)物濃度
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L X的氣態(tài)氫化物，與0.5 L 1 mol/L的X的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，所得堿性溶液中離子濃度由大到小順序是_______（用化學(xué)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20號元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A、B可分別與C組成常見化合物AC、AC2、BC、BC2；D元素的焰色反應(yīng)呈黃色；E、F兩元素單質(zhì)的沸點與元素原子序數(shù)的關(guān)系如圖（圖中原子序數(shù)連續(xù)）。

（1）A在元素周期表中的位置是       。
（2）B2的電子式為    ，C、D、F對應(yīng)的簡單離子半徑由小到大的順序為           （用離子符號表示）。
（3）C、F的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有         （寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。
（4）化合物Y由C、E兩元素組成，將Y、B單質(zhì)與A單質(zhì)按1∶1∶3在一定條件下反應(yīng)可得到Z和AC，Z的化學(xué)式為                      。

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同步練習(xí)冊答案