（2012?福建）下列說法正確的是（　�。�
分析：A．沒有指明標(biāo)況下，11.2L氧氣不一定是0.5mol；
B．水的電離受到溫度的影響，溫度不同，水電離的氫離子濃度不同；
C．酸堿發(fā)生中和反應(yīng)，一元酸和一元堿的物質(zhì)的量相同；
D．△H數(shù)值是與方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)．
解答：解：A．沒有明確氣體是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則11.2L氧氣不一定是0.5mol，二者的分子數(shù)不一定相等，故A錯(cuò)誤；
B．水的電離受到溫度的影響，溫度不同，水電離的氫離子濃度不同，pH也不同，故B錯(cuò)誤；
C．鹽酸和醋酸都是一元酸，等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸物質(zhì)的量相等，消耗NaOH的物質(zhì)的量相等，故C正確；
D．△H數(shù)值是與方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，計(jì)量數(shù)不同，反應(yīng)熱不同，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查知識(shí)比較基礎(chǔ)簡單，但知識(shí)覆蓋面比較廣，注意把握反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?福建）一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?福建）（1）元素M 的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．
（3）能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事實(shí)是
C
C
（填序號(hào)）．
A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色退去
B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去
C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去
（4）元素X、Y 在周期表中位于向一主族，化合物Cu2X和Cu2Y 可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D 是纖維素水解的最終產(chǎn)物）：

①非金屬性X
＜
＜
Y（填“＞”或“＜”）
②Cu2Y與過量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，化學(xué)方程式為
Cu2O+6HNO3（濃）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O
Cu2O+6HNO3（濃）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O

（5）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進(jìn)行2A （ g ）+B （ g）?2C （ g ）+D （ s）反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得體系壓強(qiáng)升高．簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：
物質(zhì) A B C D
起始投料/mol 2 1 2 0

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