【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（ ）

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液

有白色沉淀生成

該溶液中含有SO 、SO 、HSO 中的一種或幾種

B

將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近蘸有某溶液的玻璃棒

有白煙產(chǎn)生

該溶液是濃鹽酸

C

將某氣體通入品紅溶液中

溶液紅色褪去

該氣體可能是SO2

D

向某溶液中滴加稀NaOH溶液時，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口

試紙不變藍

該溶液中不含NH


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】C
【解析】解：A．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇，則原溶液中可能含銀離子或硫酸根離子、亞硫酸根離子等，且銀離子與硫酸根離子或亞硫酸根離子不能同時存在，故A錯誤； B．白煙為氯化銨或硝酸銨，則溶液為濃鹽酸或濃硝酸，均易揮發(fā)，故B錯誤；
C．氯氣或二氧化硫等均可使品紅褪色，則溶液紅色褪去，氣體可能是SO2 ， 故C正確；
D．滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，則試紙不變藍，溶液中可存在銨根離子，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高爐煤氣為煉鐵過程中產(chǎn)生的副產(chǎn)品，主要成分為N2、CO、CO2、H2O等，其中可燃成分CO含量約占25%左右，CO2、N2的含量分別占15%、55%。回答下列問題：

（1）上述提及的氣體分子中，電子數(shù)相等的兩種氣體是_____________（寫化學式）。

（2）CO可以用于生產(chǎn)甲醇，甲醇是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景。工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-90.8kJ/mol

己知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=-483.6kJ`mol-1

①H2的燃燒熱為___________________ kJ/mol。

②CH3OH(g)+O2(g)CO(g) +2H2O(g)的反應熱△H=___________________。

③若在恒溫恒容的容器內(nèi)進行反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),則可用來判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志有______________________。（填字母）

A.CO百分含量保持不變 B.容器中H2濃度與CO濃度相等

C.容器中混合氣體的密度保持不變 D.CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等

（3）高爐煤氣中N2的含量較高，利用CO前需要對CO 進行富集，實現(xiàn)CO和N2的分離。工業(yè)上常采用醋酸亞銅氨溶液來吸收CO，該反應的熱化學方程式為 CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) △H＜0。吸收CO后的溶液經(jīng)過適當處理可恢復為醋酸亞銅氨溶液，從而實現(xiàn)CO與吸收液的分離，分離過程可采取的措施有______________（寫出一種即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下三組溶液：①植物油和水 ②氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液 ③40％的乙醇溶液，分離以上混合液的正確方法依次是

A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液

C. 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A2O82－離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化，若反應后A2O82－離子變?yōu)锳O42－離子，又知反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2︰1，Mn2+離子被氧化后Mn元素的化合價為

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為（ ）
A.1:1
B.2:1
C.3:1
D.1:3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.金屬鈉保存于煤油中并置于陰涼處

B.蒸餾乙醚、乙醇等實驗中，應遠離明火

C.萃取振蕩操作時，要及時打開分液漏斗上口玻璃塞放氣

D.容量瓶洗凈后可以晾干，也可烘干

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.石油分餾得到的各餾分仍是混合物

B.煤的氣化、液化、干餾過程中都有化學變化

C.相同質(zhì)量的乙炔、苯分別在足量氧氣中燃燒，苯比乙炔消耗的氧氣質(zhì)量多

D.在一定條件下，苯與氫氣生成環(huán)己烯的反應類型是加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在密閉容器中充入一定量的H2S,發(fā)生反應2H2S(g)2H2(g)＋S2 (g) 如圖為H2S的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系。

①該反應的ΔH__________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；

②圖中壓強(p1、p2、p3)由小到大的順序為_____________________；

③圖中M點的平衡常數(shù)KP＝_______________(KP是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

（2）羰基硫（COS）是一種糧食熏蒸劑，能有效防止糧食被某些昆蟲、線蟲和真菌危害。在2 L的密閉容器中，保持溫度T不變，將CO和H2S混合，并達下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.2。開始投入9 molH2S和a mol CO，經(jīng)10 min達到平衡。

①若達平衡時n(H2S)=5mol，a 為_______。平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為________。

②曲線Ⅰ和Ⅱ表示該溫度下，CO和H2S投料比[n(CO)/ n(H2S)]不同時，CO轉(zhuǎn)化率隨時間變化圖像。則曲線Ⅰ和Ⅱ中a值的大小關(guān)系為：Ⅰ___Ⅱ(填“大于”“等于”“小于”)，理由是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量，已知如表數(shù)據(jù)（25℃）：

化學式

電離平衡常數(shù)

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11、

（1）25℃時，下列物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液的pH由大到小的順序為_____（填字母，下同）。

a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液

（2）25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生的化學方程式為____________________。

（3）醋酸鈉溶液中各離子濃度由大到小的順序為_________________________________。

（4）對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是__________。

a．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小

b．升高溫度可以促進醋酸電離，而升高溫度會抑制醋酸鈉水解

c．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離

d．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離

（5）物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L 的 CH3COONa 溶液和 0.1 mol/LCH3COOH 溶液等體積混合（混合前后溶液體積變化忽略不計），混合液中的下列關(guān)系式正確的是__________。a．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH-)

b．c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=0.2 mol/L

c．c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO—)+2c(OH—)

（6）若醋酸的起始濃度為1.0 mol/L，平衡時氫離子濃度c(H+)=_______。（已知： ≈1.4，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

（7）常溫下，取20．00 mL氨水至錐形瓶中，用 0.05000 mol/L HCl滴定，用pH計采集數(shù)據(jù)，電腦繪制的滴定曲線如下圖所示。當pH =11. 0 時，NH3H2O電離平衡常數(shù)Kb≈_______。

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