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【題目】利用下列有關裝置可進行多種實驗，回答下列問題。

（1）制取并收集一定量的乙烯時必須用到的儀器有___（從題給儀器中選�。�，寫出制備乙烯時的反應方程式：__，實驗中，混合濃硫酸與乙醇的方法是__。

（2）已知乙醚的沸點為35℃，利用F裝置也可制取乙醚，制備中溫度計的水銀球位于___（填“溶液中”或“液面上”）。

（3）乙烯制備過程中，燒瓶中的液體很快會變黑，原因是___，生成的氣體中除乙烯外還有SO2、CO2氣體，為驗證上述氣體，所用儀器的順序為FH___，其中H中的試劑是__，確定有乙烯生成的實驗現(xiàn)象是__，確定有CO2生成的實驗現(xiàn)象是___。

【答案】FEG CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O 將濃硫酸緩慢地倒入乙醇中，并不斷攪拌 溶液中 濃硫酸使部分乙醇炭化 CADB 無水氮化鈣 溴的CCl4溶液退色 KMnO4溶液的顏色未完全退去而澄清石灰水變渾濁

【解析】

（1）因乙烯的密度與空氣很接近，故應用排水集氣法收集乙烯，制取并收集乙烯所用儀器為FEG；制備乙烯時的反應方程式: CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；混合濃硫酸與乙醇相當于稀釋濃硫酸，故應將濃硫酸加入到乙醇中；

（2）制備乙醚時需要將溫度控制在140℃，故溫度計水銀球應在反應液中；

（3）濃硫酸具有脫水性，與乙醇混合后會使部分乙醇脫水炭化導致溶液變黑�？捎闷芳t溶液檢驗SO2、用KMnO4溶液除去SO2，但因C2H4也能與KMnO4溶液反應，故檢驗SO2之前要除去乙烯，為避免SO2被溴氧化，進入溴的CCl4溶液中的氣體應該是干燥的，故H中的試劑應該是干燥劑CaCl2或P2O5。儀器的連接順序為FHCADB。溴的CCl4溶液褪色表明有乙烯生成，KMnO4溶液的顏色未完全退去而澄清石灰水變渾濁表明有CO2生成。

答案為：濃硫酸使部分乙醇炭化；CADB；無水氮化鈣；溴的CCl4溶液退色；KMnO4溶液的顏色未完全退去而澄清石灰水變渾濁。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O

反應原理：Na2SO3(aq)＋S(s) Na2S2O3(aq)

實驗步驟：

①稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細的硫粉，用3 mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。

②安裝實驗裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60 min。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O，經過濾、洗滌、干燥，得到產品。

回答問題：

(1)硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是__________________________。

(2)儀器a的名稱是________，其作用是____________________。

(3)產品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是______________。檢驗是否存在該雜質的方法是___________________________。

(4)該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產品發(fā)黃，用離子反應方程式表示其原因：____________。

Ⅱ.測定產品純度

準確稱取W g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標準溶液滴定。

反應原理為2S2O32—＋I2===S4O62—＋2I－

(5)滴定至終點時，溶液顏色的變化：____________________________________________。

(6)滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為__________mL。產品的純度為(設Na2S2O3·5H2O相對分子質量為M)______________。

Ⅲ.Na2S2O3的應用

(7)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42—，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯生化學名為2，4，4—三氯—2羥基—二苯醚，被廣泛應用于肥皂、牙膏等日用化學品之中，有殺菌消毒等作用。則下列有關說法中不正確的是（ ）

A.物質的分子式為C12H7Cl3O2B.該物質苯環(huán)上的一溴取代物有6種

C.該物質中含有四種官能團D.該物質中所有原子都可能處于同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半。請回答下列問題：

(1)A是________，B是________，E是_________。

(2) 寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式_________________________。

(3)寫出D元素原子的價電子排布圖____________________。

(4) 元素B與D的電負性的大小關系是___________，C與E的第一電離能的大小關系是___________。(填“>”、“<”或“=”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—物質結構與性質】原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序數為29。

（1）F原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為 。

（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是 （用元素符號回答）。

（3）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點 (高于，低于)元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是 。

（4）由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－的結構式為 。

（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為 。

（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為 。

（7）FC在加熱條件下容易轉化為F2C，從原子結構的角度解釋原因 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數的值為。下列說法正確的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的數量為0.1

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數為0.1

C. 標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數為0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應中，實際參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比正確

①KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6

②Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe；1∶2

③SiO2＋3CSiC（硅為+4價）＋2CO↑；1∶2

④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1

A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種金屬腐蝕抑制劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示。

（1）NaClO的電子式為 ___。

（2）途徑Ⅰ堿浸時發(fā)生反應的化學方程式為____。

（3）途徑Ⅱ氧化時還有Na2SO4生成，則反應的離子方程式為____。

（4）已知途徑Ⅰ的鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)=0.40mol/L，c(CO32-)=0.10mol/L。由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-。當BaMoO4開始沉淀時，CO32-的去除率是______[已知Ksp(BaCO3)=1×10-9、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，忽略溶液的體積變化]。

（5）分析純鉬酸鈉常用鉬酸銨[(NH4)2MoO4]和氫氧化鈉反應來制取，若將該反應產生的氣體與途徑Ⅰ所產生的氣體一起通入水中，得到正鹽的化學式是_______。

（6）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如圖

①當硫酸的濃度大于90%時，碳素鋼腐蝕速率幾乎為零，原因是____。

②若緩蝕劑鉬酸鈉-月桂酸肌氨酸總濃度為300mg·L-1，則緩蝕效果最好時鉬酸鈉(M =206g·mol-1) 的物質的量濃度為____(計算結果保留3位有效數字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1，1-二環(huán)丙基乙烯()是重要醫(yī)藥中間體，下列關于該化合物的說法正確的是

A.所有碳原子可能在同一平面B.乙苯與它互為同分異構體

C.二氯代物有9種D.只能發(fā)生取代、加成、加聚反應

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