在含1 mol復(fù)鹽NH4Al(SO4)2液中加入Ba(OH)2溶液，若生成l.6 mol BaSO4沉淀，則生成NH3?H2O的物質(zhì)的量為
A．0.8molB．l molC．0.2molD．0.4mol
C

試題分析：當(dāng)生成l.6 mol BaSO4沉淀時(shí)，加入1.6molBa(OH)2，提供了3.2mol氫氧根離子，此時(shí)1mol鋁離子消耗了3mol，并生成1mol氫氧化鋁，剩余0.2mol氫氧根和0.2mol銨根離子發(fā)生了反應(yīng)生成0.2molNH3?H2O。選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　)
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2—＋4NH4+＋2H2O
B．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al＋2OH－=AlO2—＋H2↑
C．用濃NaOH溶液溶解Al2O3：2OH－＋Al2O3=2AlO2—＋H2O
D．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是    (　　)
A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na＋O2=Na2O2
B．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgCl＋S2－=Ag2S↓＋2Cl－
C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：
B．常溫下的溶液中：
C．含有大量Al3+的溶液中：
D．常溫下pH為7的溶液中： K+、Fe3＋ 、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某小組查文獻(xiàn)得知:氧化性I>Fe3+>I2,3Br2+6FeCl22FeBr3+4FeCl3;I2+2S2S4+2I-;CuI是一種白色沉淀(Ksp=1.3×1)。
Ⅰ.該小組為確定一份加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)的成分,設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)加以猜想和驗(yàn)證。
(1)實(shí)驗(yàn)過程如下:
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象
對應(yīng)結(jié)論
步驟1
取一定量碘鹽,用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得試液分為3份
 
_____________
 
步
驟
2
第①份
試液

碘鹽中肯定含　　　　 
第②份
試液

 
_____________
第③份
試液

X為　　　(填化學(xué)式) 
 
(2)該碘鹽中肯定不含的物質(zhì)是　　　　(用化學(xué)式或離子符號表達(dá))。 
(3)根據(jù)信息推斷Fe3+、S4、I2、Br2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是　　　　　　　　　。 
(4)第③份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　、　　　　　　　　　。 
Ⅱ.用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度,過程如下:
取0.40 g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示劑,用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。
(1)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是　。 
(2)CuCl2溶液與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中有銀離子、鎂離子、亞鐵離子和鋁離子，若向其中通入過量的氨氣，水浴加熱后并攪拌后過濾出沉淀，再向沉淀中加入足量的鹽酸，則所得新溶液中數(shù)目大量減少且在上述條件下能形成沉淀的陽離子是（　�。�
A．銀離子 B．亞鐵離子 C．鎂離子D．鋁離子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42－，現(xiàn)取三份均為100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是（     ）
A．K＋一定存在B．100mL溶液中含0.01mol CO32－
C．Cl－一定存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知NH4+ + OH－ NH3↑ + H2O，NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)�，F(xiàn)某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Na+、NH4+、K+、Cl－、SO42－、CO32－。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）。由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是
A．一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Na+、K+、Cl－
B．一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+
C．c(CO32－)="0.01" mol/L，c(NH4+)＞c(SO42－)
D．如果上述6種離子都存在，則c(Cl－)＞c(SO42－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、SiO32－、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

根據(jù)以上信息，請回答下列問題：
（1）溶液X中除H＋外肯定含有的離子是                      ，不能確定是否含有的離子是                 ，若要確定不能確定的陽離子是否存在，最可靠方法是：        
                                                      。
（2）沉淀E的化學(xué)式為                              。
（3）反應(yīng)①、②、③、④中，屬于氧化還原反應(yīng)的是                 （填序號）
（4）寫出步驟①中生成氣體A的離子方程式：                                     。

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