Question

在80℃時，將0．8mol的A氣體充入4L已抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)mB(g)隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間（s） c（mol/L）	0	20	40	60	80	100
c（A）	0．20	0．14	b	0.09	0.09	0.09
c（B）	0．00	0．12	0.20	c	d	e

（1）m=   ，表中b   c（填“<”、“=”或“>”）。
（2）100秒后若將容器的體積縮小至原來一半，平衡時A的濃度____________0.09 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。
（3）在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為       （保留1位小數(shù)）。
（4）在其他條件相同時，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時            。
①A的轉(zhuǎn)化率越高        ②A與B的濃度之比越大
③B的產(chǎn)量越大          ④正反應(yīng)進行的程度越大

Answer 1

（8分）（1）2，< （2）>  （3）0.5， （4）①②④

解析試題分析：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)進行到20s時，A的濃度減少了0.20mol/L－0.14mol＝0.06mol/L。B的濃度增加了0.12mol/L，根據(jù)濃度的變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知，m＝2。根據(jù)方程式可知，（b－0.09）×2＝c－0.20，解得2b＝c－0.02，所以b＜c。
（2）該反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，所以增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動。則100秒后若將容器的體積縮小至原來一半，平衡時A的濃度＞0.09 mol/L。
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，平衡時A的濃度是0.09mol/L，則平衡時B的濃度是（0.2mol/L－0.09mol/L）×2＝0.22mol/L，所以在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為。
（4）化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以在其他條件相同時，該反應(yīng)的K值越大，則A的轉(zhuǎn)化率越高，A與B的濃度之比越大，正反應(yīng)進行的程度越大，但B的產(chǎn)量不一定越大，答案選①②④。
考點：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計算、平衡常數(shù)的計算和應(yīng)用以及外界條件對平衡狀態(tài)的影響
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，有助于提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。