Question

某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了下圖所示實驗裝置．

（1）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式______．
（2）①中無水硫酸銅的作用是______．
（3）②中酸性KMnO₄溶液的作用是______．
（4）②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A______、B______．
（5）③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______，發(fā)生反應的離子方程式是______．

Answer 1

（1）木炭粉與濃硫酸反應，表現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性把碳氧化為最高價二氧化碳，本身被還原為二氧化硫，反應生成SO₂和CO₂，化學方程式為：C+2H₂SO₄（濃）

△ .

2S0₂↑+C0₂↑+2H₂O，故答案為：C+2H₂SO₄（濃）

△ .

2S0₂↑+C0₂↑+2H₂O
（2）一般檢驗含有水汽的混合氣體，水通常是第一個檢驗的；實驗利用白色硫酸銅遇到水變?yōu)樗{色證明含有水蒸氣，①中無水硫酸銅的作用是檢驗反應生成的水蒸氣；
故答案為：檢驗反應生成的水蒸氣；
（3）因S0₂和C0₂都能使石灰水變渾濁，因此要想檢驗出C0₂，就要先把S0₂檢驗了，并除掉S0₂，這樣石灰水變渾濁才能說明有C0₂，即②一定要在③的前面．根據(jù)檢驗SO₂和CO₂時，就要先把SO₂檢驗了，并除掉SO₂，這樣石灰水變渾濁才能說明有CO₂，所以高錳酸鉀溶液是吸收二氧化硫的作用，故答案為：除去混合氣體中的SO₂；
（4））根據(jù)檢驗SO₂和CO₂時，就要先把SO₂檢驗了，并除掉SO₂，這樣石灰水變渾濁才能說明有CO₂，所以②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是檢驗生成的SO₂氣體；檢驗SO₂是否除盡；故答案為：檢驗生成的SO₂氣體；檢驗SO₂是否除盡；
（5）③裝置是驗證二氧化硫氣體除凈后，檢驗二氧化碳氣體存在的實驗裝置，反應現(xiàn)象是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成白色沉淀；反應的離子方程式為：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
故答案為：出現(xiàn)白色沉淀； CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O；