Question

【題目】H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)＋CO2(g) COS(g)＋H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。

①向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________(填標號)。

A. H2S B. CO2 C.COS D.N2

②在620 K重復實驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03，該反應的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。

③H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1＝_____%，反應平衡常數(shù)K＝______。（第③小題要寫計算過程）

Answer 1

【答案】B > 10 2.8×10－3

【解析】

①通入H2S，平衡正向移動，但自身轉(zhuǎn)化率減小；通入CO2，平衡正向移動；通入COS，平衡逆向移動；恒容條件下通入N2，平衡不移動。②在620 K重復實驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03，說明升高溫度平衡正向移動；③利用“三段式”計算H2S的平衡轉(zhuǎn)化率以及反應平衡常數(shù)。

①通入H2S，平衡正向移動，但自身轉(zhuǎn)化率減小；通入CO2，平衡正向移動，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大；通入COS，平衡逆向移動，使H2S轉(zhuǎn)化率減小；恒容條件下通入N2，平衡不移動， H2S轉(zhuǎn)化率不變，故選B。②在620 K重復實驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03，說明升高溫度平衡正向移動，所以正反應吸熱，ΔH>0；③設H2S濃度的變化量是xmol/L；

H2S(g)＋CO2(g) COS(g)＋H2O(g)

開始 0.04 0.16 0 0

轉(zhuǎn)化 x x x x

平衡 0.04-x 0.16-x x x

根據(jù)題意，反應平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02，即 ，x=0.004mol/L；H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1＝ ，反應平衡常數(shù)K＝ 2.8×10－3。