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下表為元素周期表前4周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是 …………… ( )

A.常壓下五種元素的單質中Z單質的沸點最高

B.Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同

C.W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高

D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

解析:

據(jù)表分析，R、W、X、Y、Z五種元素分別是Ar、P、N、S、Br，只有D正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表中前四周期的部分元素（從左到右按原子序數(shù)遞增排列，部分涉及到的元素未給出元素符號），根據(jù)要求回答下列各小題：

（1）在以上表格中所有元素里基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有

（填元素名稱）．
（2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表前四周期元素分成4個區(qū)域，分別為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)，則屬于s區(qū)的元素有

種，屬于d區(qū)的元素有

種．第二周期元素中除Ne外電負性由高到低的三種元素依次是

，電離能由高到低的三種元素依次是

．
（3）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

回答下列問題：
Mn元素的電子排布式為

，
Fe²⁺的價電子排布圖為

，
比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)Mn²⁺再失去一個電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去一個電子難．對此，你的解釋是：

．

科目：高中化學 來源：河北省冀州中學2010－2011學年高二下學期期中考試化學試題 題型：022

下表為元素周期表前三周期的一部分：

(1)

X的氫化物的沸點與W的氫化物的沸點比較：________＞________(填化學式)

(2)

下圖是X的基態(tài)原子的電子排布圖，其中有一個是錯誤的，它不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因為它不符合________．

(3)

以上五種元素中，________(填元素符號)元素第一電離能最大．________元素電負性最大，Y的基態(tài)原子的簡化電子排布式為________．

(4)

由以上某種元素與氫元素組成的三角錐形分子E和由以上某種元素組成的直線形分子G反應，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)，反應如下圖所示，則下列判斷錯誤的是
[　　]
A．	G是最活潑的非金屬單質
B．	L是極性分子
C．	M的化學性質比同主族相鄰元素單質的化學性質活潑
D．	上述物質中有兩個物質含有10個電子