已知Z、Q、R均為短周期元素，Z、Q同周期，Z、R的最低價離子分別為Z2-和R-， Q2+和R-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是
[     ]
A．R元素的最高正價：+7價
B．離子半徑：Z2- >R-> Q2+
C．對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z >R
D．還原性：Z2- < R-
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（附加題）R、Q、X、Y、Z均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Q元素在自然界中組成的化合物種類最多；Y原子最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為3：4；R與Y、Z與Y均可組成原子個數(shù)比為1：1和2：1的兩種化合物．據(jù)此回答：
（1）由R、X、Y三種元素可組成多種化合物，寫出兩種常見的不同類型的化合物的化學(xué)式
HNO3
HNO3
、
NH4NO3
NH4NO3
．
（2）在Q和X組成化合物 （QX）2中，Q、X原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，則（QX）2的電子式是
．
（3）已知R與Q可組成化合物甲，R與Y可組成化合物乙，其中一個甲分子有10個電子，而一個乙分子有18個電子．
①甲的結(jié)構(gòu)式是
；乙分子中共價鍵數(shù)是
3
3
．
②甲是一種重要的能源，通常狀況下，1mol甲在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，放出890kJ的熱，若此時燃燒40g的甲，產(chǎn)生的熱量是
2225
2225
kJ．
③在酸性條件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液變藍(lán)．當(dāng)1mol Fe2+被氧化成Fe3+時，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為4mol，該反應(yīng)的離子方程式是
2Fe2++6I-+4H2O2+8H+=2Fe3++3I2+8H2O
2Fe2++6I-+4H2O2+8H+=2Fe3++3I2+8H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價電子排布為msnmpn；          
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．
請回答下列問題：
（1）Z2+的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d9
1s22s22p63s23p63d9
．
（2）在[Z（NH3）4]2+離子中，Z2+的空軌道接受NH3分子提供的
孤電子對
孤電子對
形成配位鍵．
（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是
b
b
．
a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＞乙   b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＜乙
c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＜乙   d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＞乙
（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序為
Si＜C＜N
Si＜C＜N
（用元素符號作答）．
（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其分子中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
3：2
3：2
．
（6）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于
原子晶體
原子晶體
（填晶體類型）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn；③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請回答下列問題：
（1）Z2+的核外電子排布式是
 
．
（2）在[Z（NH3）4]2+離子中，Z2+的空軌道接受NH3分子提供的
 
形成配位鍵．
（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是
 
．
a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＞乙    b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＜乙
c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＜乙    d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＞乙
（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為
 
（用元素符號作答）
（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
 
，其中心原子的雜化類型是
 
．
（6）若電子由3d能級躍遷至4p能級時，可通過光譜儀直接攝取
 
．
A．電子的運動軌跡圖象    B．原子的吸收光譜
C．電子體積大小的圖象    D．原子的發(fā)射光譜
（7）某元素原子的價電子構(gòu)型為3d54S1，該元素屬于
 
區(qū)元素，元素符號是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增．
已知：①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；
③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；
④Z的基態(tài)原子價電子排布為ns2npn+2；
⑤在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小；
⑥R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子；
（1）H+可與T2Z形成T3Z+，T3Z+中中心原子采用
 
雜化．T3Z+中極性鍵鍵角比H2O中鍵角大，原因為
 
．
（2）R所形成的四種含氧酸酸性由強到弱的順序是
 
．
（3）W的基態(tài)原子的核外電子排布式為
 
．
（4）T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為XT2Z，分子空間構(gòu)型為平面三角形，
1molM分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為
 
．
（5）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，但硬度比金剛石大，請解釋原因是
 
．

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