已知LiH屬于離子晶體，LiH跟水反應(yīng)可以放出氫氣，下列敘述中正確的是


  1. A.
    LiH的水溶液呈中性
  2. B.
    LiH是一種強(qiáng)氧化劑
  3. C.
    LiH中的氫離子可以被還原成氫氣
  4. D.
    LiH中氫離子與鋰離子的核外電子排布相同
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）32號(hào)元素Ge的原子核外電子排布式為
[Ar]3d104s24p2
[Ar]3d104s24p2
．
（2）C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是
Sn
Sn
．
（3）已知SnO2是離子晶體，寫(xiě)出其主要物理性質(zhì)
熔沸點(diǎn)較高，硬度較大
熔沸點(diǎn)較高，硬度較大
（寫(xiě)出2條即可）．
（4）已知：
CH4 SiH4 NH3 PH3
沸點(diǎn)（K） 101.7 161.2 239.7 185.4
分解溫度（K） 873 773 1073 713.2
分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：
①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點(diǎn)高低的原因是
CH4和SiH4比較，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，故沸點(diǎn)高，而NH3和PH3比較前者分子間存在氫鍵沸點(diǎn)高
CH4和SiH4比較，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，故沸點(diǎn)高，而NH3和PH3比較前者分子間存在氫鍵沸點(diǎn)高
．
②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是
分解破壞的均為共價(jià)鍵，C-H的鍵能大于Si-H的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能
分解破壞的均為共價(jià)鍵，C-H的鍵能大于Si-H的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能
．
結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時(shí)
HF
HF
先液化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：013

已知?dú)浠?LiH)屬于離子晶體, LiH跟水反應(yīng)可以放出氫氣, 下列敘述中正確的是 

[　　]

A. LiH的水溶液顯中性

B. LiH是一種強(qiáng)氧化劑

C. LiH中的氫原子可以被還原成氫氣

D. LiH中氫離子與鋰離子的核外電子排布相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知?dú)浠?LiH)屬于離子晶體,LiH跟水反應(yīng)可以放出氫氣，下列敘述中正確的是(    )

A.LiH水溶液呈中性                          B.LiH是一種強(qiáng)氧化劑

C.LiH中的氫離子被還原                    D.LiH是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆山西省晉中市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知①～⑩分別是H、C、N、O、Mg、Al、Cl、Ca、Mn、Fe。

（1）上述元素中，屬于s區(qū)的是____________(填元素符號(hào))。

（2）寫(xiě)出元素④的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖____________________。

（3）元素第一電離能為⑨________⑩ (填“大于”或“小于”)。

（4）元素③氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為_(kāi)_______；該分子為_(kāi)_______分子(填“極性”或“非極性”)。向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)____________________________。

（5）⑥單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

若已知⑥的原子半徑為dcm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，元素⑥的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)回答：晶胞中⑥原子的配位數(shù)為             ,該晶體的密度為             （用字母表示）

（6）實(shí)驗(yàn)證明：⑤和⑧的氧化物、KCl、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如下圖所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

 

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol－1

786

715

3401

 

則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是：               （用化學(xué)式填寫(xiě)）。

其中⑧的氧化物晶體中一個(gè)陽(yáng)離子周?chē)退钹徑业染嚯x的陽(yáng)離子有        個(gè)。

 

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