Question

已知部分物質的燃燒熱數(shù)據如表所示：

物質	燃燒熱（kJ?mol-1）
H2（g）	285.8
CO（g）	283.0
CH3CH2OH（l）	1365.5
葡萄糖（s）	2800

請回答下列問題：
（1）煤的氣化過程中產生的有害氣體H₂S可用Na₂CO₃溶液吸收，能生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為

H₂S+Na₂CO₃═NaHS+NaHCO₃

．
（2）利用煤的氣化產物CO和H₂可以合成乙醇，則2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（l）+H₂O（l）的△H=

-343.7kJ/mol

．
（3）化學需氧量（COD）是重要的水質指標，其數(shù)值表示將1L水中的有機物氧化為CO₂、H₂O時所需消耗的氧氣的質量．科學家設想利用微生物燃料電池來處理某些污水，并進行發(fā)電，該設想已經在實驗室中獲得成功．但如果1L廢水中有機物（折算成葡萄糖）被氧化提供的化學能低于5.6kJ，就沒有發(fā)電的必要．則下列污水中，不適合用于微生物燃料電池發(fā)電的是

CE

（填序號）．

序號	A	B	C	D	E
污水類型	生活污水	印染	電鍍	造紙	硫酸工業(yè)廢水
COD值（mg/L）	520	870	20	960	120

Answer 1

分析：（1）H₂S可用Na₂CO₃溶液吸收，能生成兩種酸式鹽，依據硫化氫是二元酸，碳酸根離子為二元弱酸的酸根，所以生成的兩種酸式鹽為NaHS、NaHCO₃，配平書寫化學方程式；
（2）依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到，利用熱化學方程式計算得到所需熱化學方程式得到反應的焓變；
（3）化學需氧量（COD）是重要的水質指標，其數(shù)值表示將1L水中的有機物氧化為CO₂、H₂O時所需消耗的氧氣的質量，依據化學需氧量含義計算有機物被氧化提供的化學能結合葡萄糖的氧化反應的熱化學方程式計算需氧量，對比表中數(shù)據分析判斷；

解答：解：（1）煤的氣化過程中產生的有害氣體H₂S可用Na₂CO₃溶液吸收，能生成兩種酸式鹽，說明反應產物為硫氫化鈉和碳酸氫鈉，反應的化學方程式為：H₂S+Na₂CO₃═NaHS+NaHCO₃；
故答案為：H₂S+Na₂CO₃═NaHS+NaHCO₃；
（2）由3種物質的燃燒熱數(shù)據寫出相應的熱化學方程式；
①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol，
③CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1365.5kJ/mol
依據蓋斯定律①×2+②-③得到  2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（l）+H₂O（l）的△H=-343.7kJ/mol；
故答案為：-343.7kJ/mol；
（3）依據題意寫出葡萄糖氧化分解的熱化學方程式為C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2800kJ/mol，則氧化提供的化學能等于5.6KJ時所需引起的質量m（O₂）=

32g/mol×6×5.6kJ

2800kJ/mol

=0.384g，相當于384mg，由此可知選項CE符合題意；
故答案為：CE．

點評：本題考查了熱化學方程式和蓋斯定律的計算應用，依據化學方程式計算反應熱，結合圖表數(shù)據分析判斷應用，題目難度中等．