（15分）完成以下化學反應的方程式：
①鈉與水反應：                                                    
該反應中,氧化劑為                   ,還原產(chǎn)物為                  。
②過氧化鈉與水的反應：                                           
③氯氣與水的反應：                                                
（15分,每空3分）①2Na + 2H2O =" 2NaOH" + H2↑      H2O      H2
②2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑   ③Cl2 + H2O =" HCl+" HClO
略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一小塊金屬鈉放在坩堝里加熱，下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述正確的是（   ）
①鈉在燃燒前先熔化 ②在空氣中燃燒有黃色火花四射 ③燃燒后得到白色固體
④燃燒時火焰呈黃色 ⑤燃燒后生成物為淡黃色固體
A．只有⑤B．只有①C．①④⑤D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將11.26克小蘇打和純堿晶體（Na2CO3? 10H2O）的混合物加熱充分反應后，殘留固體溶于水，配制成100克溶液，所得溶液中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為6.36%，試求：
（1）原混合物中含小蘇打及純堿晶體的質(zhì)量各是多少？
（2）若加熱原混合物將失重多少克？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有下列圖示四種情況，且（2）、（3）、（4）圖中分別有OA﹕AB=2﹕3， OA＝AB， OA﹕AB=3﹕2，則下列分析與判斷不正確的是（忽略CO2的溶解）（   ）
A．M中只有一種溶質(zhì)的有（1）和（3）
B．M中有兩種溶質(zhì)的有（2）和（4）
C．（2）圖顯示M中的溶質(zhì)為NaHCO3和Na2CO3，二者的物質(zhì)的量之比為2：1
D．（4）圖顯示M中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，二者的物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)的比較中，正確的是(    )
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3
B．常溫時在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3
C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸反應產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3
D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應，NaHCO3放出的CO2多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（5分）某無色溶液可能由KNO3、NH4Cl、Na2CO3、CaCl2中的一種或幾種混合而成。往溶液中加入燒堿溶液并微熱，則放出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；另取原溶液加入稀H2SO4有氣體放出。據(jù)此分析該溶液中一定有   、    ；可能有   ；一定沒有  ；若要確定可能有的物質(zhì)可通過   確定（填操作名稱）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將0.4molNaHCO3和0.3molNa2O2的混和物共57.0g放在一密閉體積可變的容器中充分加熱。寫出NaHCO3分解以及分解產(chǎn)物與Na2O2反應的化學議程式，并用化學方程式計算
（1）（8分）恢復到室溫后得到氣體在標準狀況下的體積
（2）（2分）恢復到室溫后得到固體物質(zhì)的質(zhì)量（常溫下水與Na2CO3會生成十水合碳酸鈉）為         g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Na2SO4和NaCl混合溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度是Na+的物質(zhì)的量濃度的倍，下列敘述中正確的是（　�。�
A．Na2SO4和NaCl的物質(zhì)的量之比為1�。�3
B．溶液中一定有1molNa2SO4和3molNaCl
C．所帶電荷數(shù)SO42-是Na+的倍
D．SO42-與Cl-的物質(zhì)的量之和等于Na+的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Na與硫酸銅溶液反應的實驗現(xiàn)象是
A．置換出金屬銅B．產(chǎn)生氣體、置換出金屬銅
C．生成藍色沉淀D．產(chǎn)生氣體、生成藍色沉淀

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