七種物質(zhì)回答問題：① 氫氧化鈉固體 ② 銅絲 ③ 氯化氫氣體�、� 稀硫酸溶液 ⑤ 二氧化碳氣體�、� 蔗糖晶體�、� 熔融氯化鈉
屬于電解質(zhì)的是： （填編號，下同），屬于非電解質(zhì)的是 ，能導(dǎo)電的是 。
①③⑦； ⑤⑥； ②④⑦
解析試題分析：物質(zhì)能否導(dǎo)電是根據(jù)物質(zhì)是否有電子或自由移動的離子判斷：金屬有電子，電解質(zhì)的水溶液或熔融下的電解質(zhì)有自由移動的離子，能導(dǎo)電的為：②④⑦；電解質(zhì)非電解質(zhì)研究的對象為化合物，：必須是化合物，電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下電離出自由移動的離子，且離子是物質(zhì)本身電離的，不能是與其它物質(zhì)反應(yīng)后的物質(zhì)電離的。②銅絲是單質(zhì)，④稀硫酸 是混合物所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤二氧化碳氣體溶于水能導(dǎo)電，但電離出離子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)；⑥蔗糖晶體在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能電離出自由移動的離子所以是非電解質(zhì)。故電解質(zhì)為：①③⑦非電解質(zhì)為：⑤⑥。
考點：考查電解質(zhì)的概念。
同步奧數(shù)系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
有一種白色粉末，含有下列陰離子和陽離子中的幾種。
陰離子：S2－、Cl－、NO3—、SO42—、CO32—、HCO3—、MnO4—。
陽離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、NH4+。
將該白色粉末進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象如下：
| 實驗操作 | 現(xiàn)象 |
| a.取少量粉末，加水、振蕩 | 全部溶解、 |
| 溶液無色透明 | |
| b.向所得溶液中慢慢滴入苛性鈉溶液，并加熱 | 無明顯現(xiàn)象 |
| c.取少量粉末，加鹽酸 | 無明顯現(xiàn)象 |
| d.取少量粉末，加稀H2SO4和稀HNO3的混合液 | 有白色沉淀生成 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
全球海水中溴的藏量豐富，約占地球溴總藏量的99％，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg/L。其工業(yè)提取方法有：
（1）空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質(zhì)。該方法涉及到的反應(yīng)有：①
（寫出離子方程式）；②Br2+3CO32—＝BrO3—+ 5Br—+3CO2↑；③BrO3—+ 5Br—+6H＋＝3Br2+3H2O。其中反應(yīng)②中氧化劑是 ；還原劑是 。
（2）空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同（1），只是將溴吹出后是用SO2來吸收的，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，
然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。寫出溴與二氧化硫的離子反應(yīng)方程式：_ 。
（3）溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和溶劑中溶解度的不同的原理來進行的。實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是 。下列可以用于海水中溴的萃取試劑的 。
①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸 ④裂化汽油
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
某強酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SiO32-、SO42-、NO3-中的一種或幾種離子。為確定溶液X的成分，進行如下實驗：
根據(jù)以上信息，請回答下列問題：
（1）溶液X中肯定不含有的離子是 ，不能確定是否含有的離子是 ，若要確定是否含有這種離子，最可靠方法是：
。
（2）溶液I中所含溶質(zhì)有 (填化學(xué)式)。
（3）步驟①②③④中，發(fā)生符合“強酸制弱酸”反應(yīng)的步驟是 (填序號)。
（4）步驟①中生成氣體A的離子方程式是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
含鉻化合物有毒，對人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進行處理才能排放。
已知：
（1）在含＋6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使＋6價鉻還原成＋3價鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3＋和Cr3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
①寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：________________。
②用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因：____。
（2）將含＋6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解。陽極區(qū)生成的Fe2＋和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3＋和Cr3＋在陰極區(qū)與OH－結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去。
①寫出陰極的電極反應(yīng)式：________________。
②電解法中加入氯化鈉的作用是________________。
（3）鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中。
①CrO3具有強氧化性，遇到有機物(如酒精)時，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
②CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示，則B點時剩余固體的成分是________________(填化學(xué)式)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
有X、Y、Z、W四種物質(zhì)的水溶液，它們分別是Na2CO3、NaOH、CH3COOH和NaCl中的一種。已知X、Y兩溶液中水的電離程度相同，X、Z兩溶液的pH相同，請回答下列問題：
（1）X是 ，Z是 ；
（2）Z、W兩溶液中水的電離程度由大到小的順序為 （用化學(xué)式表示）；
（3）寫出Z溶液與過量Y溶液反應(yīng)的離子方程式 ；
（4）X、Y兩溶液恰好完全反應(yīng)后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是
。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
某強酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）氣體F為
（2）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是 ，不能確定是否含有的離子是 ．
（3）寫出生成A的離子方程式：
（4）通常可以利用KClO在堿性條件下氧化G來制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4．請寫出制備過程中的離子方程式 ．
（5）假設(shè)測定A、F、I均為0.1mol，100mL X溶液中n（H+）=0.4mol，且不能確定的離子只有一種。當(dāng)X溶液中不能確定的離子是 ，則沉淀C的物質(zhì)的量為
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（1）在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，_________是氧化劑， _______是還原劑，HCl表現(xiàn)的性質(zhì)是_______和________，1mol K2Cr2O7反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________。
（2）下列物質(zhì)中①食鹽水②NaOH ③Cu ④HCl氣體⑤空氣 ⑥酒精 ⑦CO2⑧KNO3屬于電解質(zhì)的是 （填序號，下同）；屬于非電解質(zhì)的是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
已知四種強電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，且互不重復(fù)：NH4＋、Ba2＋、Na＋、H＋、SO42－、NO3－、OH－、CO32－。將這四種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D，進行如下實驗：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收；③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收。試回答下列問題：
(1)D的化學(xué)式是 ，判斷理由是 。
(2)寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式：A ，B ，C 。
(3)寫出實驗②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 ， 。
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