Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．某可溶性物質的摩爾質量大于18g/mol，則該物質的濃溶液的密度一定大于1g/cm3

B．某溫度時，NaCl飽和溶液的質量分數(shù)為a%，NaCl的溶解度為Sg，則a一定大于S

C．將90%的H2SO4溶液與10%的H2SO4溶液等體積混合，所得混合溶液中H2SO4的質量分數(shù)一定等于50%

D．飽和KCl溶液的密度為ρg/cm3，物質的量濃度為cmol/L，則此溶液中KCl的質量分數(shù)為 74.5c 1000ρ ?100%

Answer 1

A．因溶解度、濃度不確定，不能計算密度，則可溶性物質的摩爾質量大于18g/mol，則該物質的濃溶液的密度不一定大于1g/cm³，故A錯誤；
B．飽和溶液中

S

100+S

×100%=a%，則S大于a，故B錯誤；
C．濃硫酸的濃度越大，其密度越大，則混合溶液的質量分數(shù)為

ρ1×V×90%+ρ2×V×10%

ρ1×V+ρ2×V

，ρ₁＞ρ₂，則H₂SO₄的質量分數(shù)小于50%，故C錯誤；
D．c=

1000ρw%

M

，則飽和KCl溶液的密度為ρg/cm³，物質的量濃度為cmol/L，則此溶液中KCl的質量分數(shù)為

74.5c

1000ρ

?100%，故D正確；
故選D．