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把下列四種x的溶液，分別加入盛有10 mL、2 mol/L的鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋至50mL，此時x和鹽酸緩和地進行反應，其中反應速率最大的是：                    

A．20 mL,2 mol/LB．20 mL,3 mol/LC．10 mL,5 mol/LD．10 mL,3 mol/L

B

解析試題分析：稀釋后濃度越大，反應速率越大；因均稀釋至50mL，所以原溶液中所含溶質的物質的量越多，稀釋后濃度越大，故選B。
考點：考查化學反應速率的影響因素。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，實驗結果如右圖所示，下列說法正確的是

A．平衡常數(shù)K =
B．該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
C．任意時刻，T2溫度下的反應速率均大于T1溫度下的速率
D．處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于可逆反應4NH3+5O24NO+6H2O(g)，下列敘述不正確的是 （    ）   

A．達到平衡時，4v（O2）正=5v（NO）逆
B．達到平衡狀態(tài)后，NH3、O2、NO 、H2O(g)的物質的量保持不變。
C．達到平衡狀態(tài)時，若增加容器體積，則反應速率增大
D．若單位時間生成xmolNO的同時，生成xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關說法正確的是

A．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕 
B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0 
C．加熱0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大 
D．對于乙酸與乙醇的酯化反應（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率和平衡常數(shù)均增大 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下存在反應：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)△H>0。向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應物的起始量如下表，反應過程中CO的物質的量濃度隨時間變化如圖所示。

容器
甲
乙
丙
容積
0.5 L
0.5 L
V
溫度
T1 ℃
T2 ℃
T1 ℃
起始量
2 molC
1 molH2O
1 molCO
1 molH2
4 molC
2 molH2O

下列說法正確的是
A．甲容器中，反應在前15 min的平均速率v(H2)="0.1" mol·L－1·min－1
B．丙容器的體積V<0.5 L
C．當溫度為T1 ℃時，反應的平衡常數(shù)K=2.25
D．乙容器中，若平衡時n(H2O)="0.4" mol，則T1< T2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是（  ）
           
圖甲                    圖乙              圖丙                圖丁

A．由圖甲表示的反應速率隨溫度變化的關系可知該反應的ΔH＞0
B．圖乙表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應的是醋酸
C．圖丙表示該反應為放熱反應，且催化劑能改變反應的焓變
D．圖丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO2與所加鹽酸物質的量的關系

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于化學反應的自發(fā)性敘述中正確的是   (       )

A．焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發(fā)的
B．焓變和熵變都小于0的反應肯定是自發(fā)的
C．焓變和熵變都大于0的反應肯定是自發(fā)的
D．熵變小于0而焓變大于0的反應肯定是自發(fā)的

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

100mL 6mol/L H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度，為了“減緩反應進行的速率，但又不影響生成H2的總量”，可向反應物中加入適量的 （   ）       

A．Na2CO3溶液B．Na2CO3固體C．水D．NaNO3固體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，向容積為2L的密閉容器中充入l mol CO2和3 molH2，發(fā)生如下反應：
，5 min后反應達到平衡時c(CH3OH)為0.2 mol。CO2(g)的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A． 0～5 min，CO2的平均反應速率為0．04 mol．(L．min)
B．反應
C．在T2℃時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有
D．若T1℃、T2℃時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2

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