某同學為研究氧化鐵與過量炭粉的反應(yīng)，進行如下實驗：

①稱取3.2 g氧化鐵與2 g炭粉均勻混合，放入48.48 g的玻璃管中，按如圖裝置連接．

②通一段時間純凈、干燥的氮氣．

③夾緊T處彈簧夾，然后點燃酒精燈，加熱一段時間后，澄清石灰水變渾濁．

④完全反應(yīng)后，冷卻至室溫，稱得玻璃管和固體的總質(zhì)量為52.24 g．

(1)實驗步驟①加入藥品前，先進行的操作是________．

(2)實驗步驟②通入N2的目的是________，實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣．請寫出該反應(yīng)的離子方程式：________．

(3)經(jīng)計算，參加反應(yīng)的碳元素質(zhì)量為________g．

(4)反應(yīng)生成的氣體是________，該實驗的化學方程式為：________．

(5)該實驗設(shè)計存在不合理之處，請指出并說明改進方法________．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(10分)某同學為研究氧化鐵與過量炭粉的反應(yīng)，進行如下實驗：

①稱取3.2 g氧化鐵與2 g炭粉均勻混合，放入48.48 g的玻璃管中，按如圖裝置連接。

②通一段時間純凈、干燥的氮氣。

③夾緊T處彈簧夾，然后點燃酒精燈，加熱一段時間后，澄清石灰水變渾濁。

④完全反應(yīng)后，冷卻至室溫，稱得玻璃管和固體的總質(zhì)量為52.24g。

⑴實驗步驟①加入藥品前，先進行的操作是                                     。

⑵實驗步驟②通入N2的目的是                                               ，實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣。請寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________________。

⑶經(jīng)計算，參加反應(yīng)的碳元素質(zhì)量為　  　g。

⑷反應(yīng)生成的氣體是______________________，

該實驗的化學方程式為：__________________________________________________。

⑸該實驗設(shè)計存在不合理之處，請指出并說明改進方法　   ___ ______   　　　　　

_______________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆新疆烏魯木齊一中高三第二次月考化學試卷 題型：填空題

鋁熱反應(yīng)實驗如下：用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起（先將置于內(nèi)層的漏斗底部剪一個小孔，用水潤濕），架在鐵架臺的鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發(fā)皿。將適量的炒干的氧化鐵粉末和鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點燃鎂條，引燃氧化鐵和鋁粉的混合物，反應(yīng)劇烈進行，發(fā)出耀眼的強光，生成鐵和氧化鋁。
（1）某同學為研究該實驗，查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)：

物質(zhì)
Al[]
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔點/℃
660
2054
1535
1462
沸點/℃
2467
2980
2750
-
①該同學推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？     （填“合理”或“不合理”）
②設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用的試劑是         ，反應(yīng)的離子方程式為                        。
③實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是            （填序號）。
A．濃硫酸       B．稀硫酸              C．稀硝酸              D．氫氧化鈉溶液
（2）實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價就越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4摩/升的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（毫升）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（摩爾）的關(guān)系如下圖所示。

回答下列問題：
①圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
②在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
上述現(xiàn)象說明溶液中   、   、   結(jié)合OH-的能力比   強（填離子符號）。
③B點與A點的差值為              摩爾。

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科目：高中化學 來源：2012屆甘肅省張掖中學高三上學期第二次月考化學試卷 題型：實驗題

(10分)某同學為研究氧化鐵與過量炭粉的反應(yīng)，進行如下實驗：
①稱取3.2 g氧化鐵與2 g炭粉均勻混合，放入48.48 g的玻璃管中，按如圖裝置連接。

②通一段時間純凈、干燥的氮氣。
③夾緊T處彈簧夾，然后點燃酒精燈，加熱一段時間后，澄清石灰水變渾濁。
④完全反應(yīng)后，冷卻至室溫，稱得玻璃管和固體的總質(zhì)量為52.24g。
⑴實驗步驟①加入藥品前，先進行的操作是                                     。
⑵實驗步驟②通入N2的目的是                                               ，實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣。請寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________________。
⑶經(jīng)計算，參加反應(yīng)的碳元素質(zhì)量為　 　g。
⑷反應(yīng)生成的氣體是______________________，
該實驗的化學方程式為：__________________________________________________。
⑸該實驗設(shè)計存在不合理之處，請指出并說明改進方法　   _________  　　　　　
_______________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年甘肅省高三上學期第二次月考化學試卷 題型：實驗題

(10分)某同學為研究氧化鐵與過量炭粉的反應(yīng)，進行如下實驗：

①稱取3.2 g氧化鐵與2 g炭粉均勻混合，放入48.48 g的玻璃管中，按如圖裝置連接。

②通一段時間純凈、干燥的氮氣。

③夾緊T處彈簧夾，然后點燃酒精燈，加熱一段時間后，澄清石灰水變渾濁。

④完全反應(yīng)后，冷卻至室溫，稱得玻璃管和固體的總質(zhì)量為52.24g。

⑴實驗步驟①加入藥品前，先進行的操作是                                      。

⑵實驗步驟②通入N2的目的是                                                ，實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣。請寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________________。

⑶經(jīng)計算，參加反應(yīng)的碳元素質(zhì)量為　  　g。

⑷反應(yīng)生成的氣體是______________________，

該實驗的化學方程式為：__________________________________________________。

⑸該實驗設(shè)計存在不合理之處，請指出并說明改進方法　    ___ ______   　　　　　

_______________________________________________________________________。

 

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