Question

（6分）A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C．
(1) B元素的名稱______；B在周期表中的位置第  ______周期，第________族；
(2) C的元素符號________，C的最高價氧化物的化學式____   ___；
(3) D的最高價氧化物對應的水化物的化學式____    

Answer 1

(1)氮；二，VA；(2)S，H₂SO₄；(3) KOH（各1分）

A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，則A是H。B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃，所以B是第ⅤA，B的原子半徑是其所在主族中最小的，則B是N。C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個，因此C是第三周期元素，則C是S。C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C，所以D是K。