Question

化合物M的化學式為A_xB_yC_z，它由A，B，C三種處于不同短周期的元素所組成。且已知：①B與C按1∶3的原子個數比結合成負一價原子團再與A結合成化合物M；②x，y，z均為整數，且x+y+z=13；③取0.05mol的M與過量的水反應，當水消耗2.7g時M全部反應完，產生2.4g的氣體N，同時生成0.05mol的白色膠狀沉淀R，R既溶于NaOH溶液又溶于鹽酸溶液；④同溫、同壓下，20mL由B和C組成的氣體完全燃燒時需40mL O₂，燃燒產物只有CO₂和H₂O。

（1）推斷：A是__________，B是__________，C是____________。

（2）N的化學式為____________。

（3）M與水反應的化學方程式為_____________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）Al，C，H （2）CH4 （3）Al(CH3)3+3H2O══A1(OH)3↓+3CH4↑ 白色膠狀物R既溶于NaOH溶液，又溶于鹽酸，則R中含有Al元素，故A為A1。B，C兩種元素組成的氣體N的燃燒產物只有CO2和H2O，推知N只由碳、氫兩元素組成，從20mLN氣體完全燃燒需要40mL氧氣，推知1molN氣體完全燃燒需2mol氧氣，所以N氣體為甲烷，分子式為CH4。最后0.05mol的M與水反應產生2.4g（即0.15mol）甲烷可推一個鋁原子和三個甲基組成，由此可得到分子式。

提示：

從烷烴通式CnH2n+2去推導碳原子個數。