摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1的某物質(zhì)溶解度曲線如右圖所示，現(xiàn)有t2℃時(shí)300g該物質(zhì)的溶液，恒溫蒸發(fā)掉50g水后，溶液恰好達(dá)到飽和，此飽和溶液的密度為pg·cm－3，則其物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。若將飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體（不含結(jié)晶水）的質(zhì)量為________。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，分子數(shù)目為N，質(zhì)量為mg，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，試說(shuō)明下列各式所表示的意義．
（1）N/NA：
該氣體分子的物質(zhì)的量
該氣體分子的物質(zhì)的量
；（2）M/NA：
該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量
該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量
；（3）m/N：
該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量
該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將wgA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。﹎ol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為
m
M
m
M
mol．
②該氣體所含原子總數(shù)為
2mNA
M
2mNA
M
個(gè)．
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
22.4m
M
22.4m
M
L．
④該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
m
(m+1000)
×100%
m
(m+1000)
×100%
．
（2）利用“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行填空
①含有6.02×1023個(gè)氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是
0.25
0.25
?mol
②與標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是
18V
11.2
g
18V
11.2
g
（用分式表示）
③在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2 （g）跟3體積Y2 （g）化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是
XY3
XY3

④三種正鹽的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl-、SO42-，則
n（SO42-） 為
0.15
0.15
 mol
（3）假如12C相對(duì)原子質(zhì)量為24，以0.024kg所含12C原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，下列數(shù)值肯定不變的是
AC
AC
．
A．氧氣的溶解度
B．氣體摩爾體積
C．一定質(zhì)量的氣體體積
D．阿伏加德羅常數(shù)
E．O2相對(duì)分子質(zhì)量
F．跟2mLH2 相化合的O2的質(zhì)量、物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)【化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知A、B、C、D均為周期表中前36號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大．A、B、C為同一周期的主族元素，A原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，B原子p能級(jí)電子總數(shù)與s能級(jí)電子總數(shù)相等．D是周期表1-18列中的第10列元素．請(qǐng)回答：
（l）C的電子排布圖為
 
．
（2）A、B兩元素的第一電離能較大的是
 
（填寫(xiě)元素符號(hào)）．
（3）A的氫化物的VSEPR模型立體結(jié)構(gòu)為
 
．
（4）D屬于元素周期表中第
 
周期，第
 
族元素，它的+2價(jià)離子的電子排布式為
 
．
（5）元素D的氧化物DO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相同，已知D2+與最近O2-的核間距離為acm，DO的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，若用“NAA表示阿伏加德羅常數(shù)，則DO晶體的密度為
 
．
（6）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，某種DO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個(gè)D2+空缺，另有兩個(gè)D2+被兩個(gè)D3+所取代．其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中D和O的比值卻發(fā)生了變化．其氧化D樣品組成為D0.97O，則該晶體中D3+與D2+的離子個(gè)數(shù)比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Wg某元素（無(wú)同位素）所含原子數(shù)目為n，該元素原子的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則氯元素的一種同位素35Cl的一個(gè)原子的質(zhì)量是（　　）（注：該Cl原子的相對(duì)原子質(zhì)量≈35）
A、
35w
Mn
g
B、
w
35Mn
g
C、
35Mn
W
g
D、
35M
Wn
g

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