Question

如圖所示是用于氣體制備、干燥、性質驗證、尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去，各裝置可重復使用）．請根據(jù)下列要求回答問題．



（1）若錐形瓶中盛裝漂白粉固體，分液漏斗中盛裝濃鹽酸，則：
當儀器連接順序為A→C→C→B→D時，B裝置中為鋁粉，制備少量無水三氯化鋁．A中發(fā)生反應的化學方程式______，第二個C裝置中盛裝的試劑為______，D裝置的作用是______．
（2）若錐形瓶中盛裝足量的Na₂O₂粉末，分液漏斗中盛裝濃氨水，慢慢打開分液漏斗的活塞，則產(chǎn)生的氣體通過紅熱的鉑粉，各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序是（填字母）______→______→______→______；裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是______．
（3）若錐形瓶中為大理石，分液漏斗中為稀鹽酸，B裝置中為鎂粉，為驗證鎂與二氧化碳的反應，儀器的連接順序為A→C→C→B，第一個裝置中的試劑名稱為______，B中發(fā)生反應的化學方程式為______，在加熱B裝置之前，應該______．
（4）若錐形瓶中為二氧化錳固體，分液漏斗中為雙氧水，B裝置中為電石（只含雜質硫化鈣），儀器的連接順序為A→C→B→C→C，第二個C裝置中為品紅溶液，第三個C裝置中為澄清石灰水，且實驗后品紅溶液紅色明顯變淺，澄清石灰水變渾濁，寫出B中發(fā)生的可能反應______，______．若反應前B中樣品質量為8.40g，反應后B中殘留固體質量為7.28g，則電石中碳化鈣的質量分數(shù)為______．（假設固體反應完全，結果保留三位有效數(shù)字）．

Answer 1

（1）若錐形瓶中盛裝漂白粉固體，分液漏斗中盛裝濃鹽酸，二者發(fā)生反應制備氯氣，反應的化學方程式為4HCl+Ca（ClO）₂=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，先用飽和食鹽水除去HCl，再經(jīng)過濃硫酸干燥，然后與Al在B中反應生成氯化鋁，氯氣有毒，應有尾氣處理裝置，
故答案為：4HCl+Ca（ClO）₂=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O；濃硫酸；除去尾氣氯氣，并防止空氣中的水進入B裝置；
（2）過氧化鈉與水反應生成氧氣，與氨氣經(jīng)盛有堿石灰的干燥管干燥后在催化劑的作用下反應生成NO，剩余氣體必須進行尾氣處理，則連接順序為A→D→B→D（D盛裝堿石灰）或A→D→B→C（C盛裝氫氧化鈉溶液），NO和氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮氣體，在B中可觀察到紅棕色，
故答案為：A→D→B→D（D盛裝堿石灰）或A→D→B→C（C盛裝氫氧化鈉溶液）；B裝置中有紅棕色氣體出現(xiàn)；
（3）大理石和鹽酸反應生成二氧化碳氣體混有HCl，先經(jīng)過飽和碳酸氫鈉溶液除雜，干燥后和鎂在加熱條件下可發(fā)生反應：2Mg+CO₂

△   .

2MgO+C，為防止空氣中氧氣和氮氣與鎂反應，應先通入二氧化碳將空氣排出，
故答案為：飽和NaHCO₃溶液；2Mg+CO₂

△   .

2MgO+C；打開分液漏斗的活塞，先通一段時間的二氧化碳；
（4）雙氧水在二氧化錳催化劑條件下反應生成氧氣，經(jīng)干燥后與碳化鈣樣品反應生成二氧化硫和二氧化碳氣體，發(fā)生反應分別為2CaC₂+5O₂

△   .

 2CaO+4CO₂；2CaS+3O₂

△   .

2CaO+2SO₂，可用品紅和澄清石灰水檢驗，
若反應前B中樣品質量為8.40g，反應后B中殘留固體質量為7.28g，設CaC₂為xmol，CaS為ymol，則

64x+72y=8.40 56x+56y=7.28

解得x=0.12mol，
則m（CaC₂）=0.17mol×64g/mol=7.68g，
ω（CaC₂）=

7.68

8.40

×100%=91.4%，
故答案為：2CaC₂+5O₂

△   .

 2CaO+4CO₂；2CaS+3O₂

△   .

2CaO+2SO₂；91.4%．