已知含氧酸中，只有H原子與O原子相連時，才能在水溶液中電離出H+。次磷酸與足量的氫氧化鈉反應的產(chǎn)物為NaH2PO2，又知均為0.1 mol·L-1的次磷酸（H3PO2）與鹽酸相比前者導電能力弱，據(jù)此判斷，下列說法正確的是（    ）

A.次磷酸是一種二元弱酸，在水中的電離方程式為：H3PO22 H++

B.次磷酸的結(jié)構中，只有一個H原子與O原子直接相連

C.次磷酸是一元弱酸，在水中的電離方程式為：H3PO2H++

D.0.1 mol·L-1次磷酸可與等體積的0.2 mol·L-1氫氧化鈉溶液完全中和

BC

解析：根據(jù)與NaOH反應的生成物可判斷次磷酸是一元酸，如果次磷酸為強酸，則應完全電離，與鹽酸導電性相同，但由于其導電能力弱，故為弱電解質(zhì)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知烴B分子內(nèi)C、H原子個數(shù)比為1：2，相對分子質(zhì)量為28，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學環(huán)境的氫原子，且有如下的轉(zhuǎn)化關系：

（1）B的結(jié)構簡式是
CH2=CH2
CH2=CH2
．
（2）A可能屬于下列哪類物質(zhì)
ab
ab
．
a．醇       b．鹵代烴      c．酚       d．羧酸
（3）反應①是D與HCl按物質(zhì)的量之比1：1的加成反應，則D的分子式是
C2H4O
C2H4O
．
反應②可表示為：G+NH3→F+HCl  （未配平），該反應配平后的化學方程式是（有機化合物均用結(jié)構簡式表示）：
2CH3CH2Cl+NH3→NH（CH2CH3）2+2HCl
2CH3CH2Cl+NH3→NH（CH2CH3）2+2HCl

化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F[HN（CH2CH3）2]是藥品普魯卡因合成的重要中間體，普魯卡因的合成路線如下：（已知： ）

（4）甲的結(jié)構簡式是
．
由甲苯生成甲的反應類型是
取代反應
取代反應
．
（5）乙中有兩種含氧官能團，反應③的化學方程式是：
+HOCH2CH2Cl
 濃H2SO4 
.
△
+H2O
+HOCH2CH2Cl
 濃H2SO4 
.
△
+H2O

（6）丙中官能團的名稱是
酯基、氯原子、氨基
酯基、氯原子、氨基
．
（7）普魯卡因有兩種水解產(chǎn)物丁和戊．
①戊與甲互為同分異構體，戊的結(jié)構簡式是
．    
②戊經(jīng)聚合反應制成的高分子纖維廣泛用于通訊、宇航等領域．該聚合反應的化學方程式是
．
③D的紅外光譜表明分子內(nèi)除C-H鍵、C-C鍵外還含有兩個C-O單鍵．則D與F在一定條件下反應生成丁的化學方程式是
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知烴B分子內(nèi)C、H原子個數(shù)比為1：2，相對分子質(zhì)量為28，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學環(huán)境的氫原子，且有如下的轉(zhuǎn)化關系：

（1）B的電子式是
．
（2）A可能屬于下列哪類物質(zhì)
ab
ab
．
a．醇       b．鹵代烴      c．酚       d．羧酸
（3）反應①是D與HCl按物質(zhì)的量之比1：1的加成反應，則D的分子式是
C2H4O
C2H4O
．
反應②可表示為：G+NH3→F+HCl  （未配平），該反應配平后的化學方程式是（有機化合物均用結(jié)構簡式表示）
2CH3CH2Cl+NH3→NH（CH2CH3）2+2HCl
2CH3CH2Cl+NH3→NH（CH2CH3）2+2HCl

化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F[HN（CH2CH3）2]是藥品普魯卡因合成的重要中間體，普魯卡因的合成路線如下：（已知： ）

（4）甲的結(jié)構簡式是
．
（5）乙中有兩種含氧官能團為
硝基、羧基
硝基、羧基
，反應③的化學方程式是：
+HOCH2CH2Cl
濃硫酸
△
+H2O
+HOCH2CH2Cl
濃硫酸
△
+H2O

（6）丙中官能團的名稱是
酯基、氯原子、氨基
酯基、氯原子、氨基
．
（7）已知RCOOR，+H2O→RCOOH+R，OH叫做水解反應，普魯卡因有兩種水解產(chǎn)物丁和戊．
①戊與甲互為同分異構體，戊的結(jié)構簡式是
．
②D的紅外光譜表明分子內(nèi)除C-H鍵、C-C鍵外還含有兩個C-O單鍵．則D與F在一定條件下反應生成丁的化學方程式是
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知含氧酸中，只有H原子與O原子相連時，才能在水溶液中電離出H＋。次磷酸與足量的氫氧化鈉反應的產(chǎn)物為NaH2PO2，又知均為0.1 mol·L-1的次磷酸（H3PO2）與鹽酸相比前者導電能力弱，據(jù)此判斷，下列說法正確的是（    ）

A.次磷酸是一種二元弱酸，在水中的電離方程式為：H3PO22 H＋＋

B.次磷酸的結(jié)構中，只有一個H原子與O原子直接相連

C.次磷酸是一元弱酸，在水中的電離方程式為：H3PO2H＋＋

D.0.1 mol·L-1次磷酸可與等體積的0.2 mol·L-1氫氧化鈉溶液完全中和

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：不定項選擇題

已知在含氧酸中只有H原子與O原子相連時，才能在水溶液中電離出H+。次磷酸與足量的氫氧化鈉溶液 反應的產(chǎn)物為NaH2PO2，又知濃度均為0.1mol/L的次磷酸(H3PO2)與鹽酸相比前者導電能力弱。據(jù)此判斷下列說法中正確的是
[     ]
A．次磷酸是二元弱酸，在水中的電離方程式為H3PO2H++H2PO2-
B．次磷酸的結(jié)構中，只有一個H原子與O原子直接相連
C．次磷酸是一元弱酸，在水中的電離方程式為H3PO2H++H2PO2-
D．0. 1mol/L次磷酸可與等體積的0.2mol/L氫氧化鈉溶液完全中和

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