一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（  ）

A．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等
B．反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v (A)＝v (C)
C．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·s)
D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4 C6A＋2D

D

解析試題分析：當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)6s時(shí)反應(yīng)物與生成物濃度可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4 C6A＋2D。A選項(xiàng)錯(cuò)誤，到達(dá)6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等。B選項(xiàng)錯(cuò)誤，在1s時(shí)，A與C的物質(zhì)的量相等。C選項(xiàng)錯(cuò)誤，6s時(shí)B的平均反應(yīng)速率為0.6mol/6s·2L = 0.05mol/(L·s）。D選項(xiàng)正確
考點(diǎn)：化學(xué)平衡圖像、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol∕L，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3mol∕(L·s)②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0. 6 mol∕(L·s)③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% ④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0. 7mol-L-l其中正確的是

A．③④ B．②③ C．①④ D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

把下列4種X的溶液分別加入4個(gè)盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50  mL，此時(shí)X和鹽酸緩和地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是

A．20mL3mol·L－1的X溶液B．20mL2mol·L－1的X溶液
C．10mL4mol·L－1的X溶液D．10mL2mol·L－1的X溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在2升的密閉容器中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量為3mol，經(jīng)過(guò)20s后，它的物質(zhì)的量變成了1mol，在這20s內(nèi)它的反應(yīng)速率為  (      )

A．0.1 mol / (L·S)B．0.05mol /( L·min)
C．0.05mol / (L·S)D．0.8mol / (L·S)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．密閉、低溫是存放氨水的必要條件
B．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水法收集氯氣
C．硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過(guò)量空氣以提高NH3的利用率
D．合成氨反應(yīng)采用較高溫度和使用催化劑，以提高氨氣的產(chǎn)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是

A．在密閉容器中通入水蒸氣
B．升溫
C．保持體積不變，充入氦氣使體系壓強(qiáng)增大
D．保持壓強(qiáng)不變，充入氦氣使容器體積增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO2氣體，且起始時(shí)體積相同。發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4 (g) △H＜0。一段時(shí)間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法中正確的是

A．平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙 
B．達(dá)到平衡所需時(shí)間，甲與乙相等 
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝c(N2O4)/c(NO2) 
D．若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，均說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將H2（g）和Br2(g）充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2（g）2 HBr（g）△H＜0，平衡時(shí)Br2轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2轉(zhuǎn)化率為b，則a、b的關(guān)系是

A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)＝b C．a(chǎn)＜b D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) △H＜0。一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中1molSO2和nmolCO發(fā)生反應(yīng)，5min后達(dá)到平衡，生成2amolCO2。下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)前2min的平均速率v(SO2)＝0.1amol/(L.min)
B．當(dāng)混合氣體的物質(zhì)的量不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．平衡后保持其它條件不變，從容器中分離出部分硫，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．平衡后保持其他條件不變，升高溫度和加入催化劑，SO2的轉(zhuǎn)化率均增大

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