Question

某中學(xué)化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)時(shí)，對(duì)學(xué)校附近的甲、乙兩條河流的 水質(zhì)進(jìn)行了多次檢測(cè)． 第一組檢測(cè)甲河流的水質(zhì)結(jié)果如下：

檢測(cè)次數(shù)	溶液中檢測(cè)出的溶質(zhì)
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次	KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次	Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

（1）三次檢測(cè)結(jié)果中第

二

 次的結(jié)果肯定不正確．
（2）在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在S

O

2- 4

、CO₃^2-和Cl^-，該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與探究與分析．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	反應(yīng)的離子方程式
第一步	向溶液中滴加過(guò)量的HNO3溶液	檢驗(yàn) CO32- 的存在	2H++CO32-═CO2↑+H2O
第二步	繼續(xù)滴加過(guò)量的 Ba（NO3）2 溶液	檢驗(yàn)S O 2- 4 的存在
第三步	過(guò)濾，再向溶液中滴加 AgNO3 溶液	檢驗(yàn) Cl- 的存在	Ag++Cl-═AgCl↓

（3）第二組對(duì)乙河流進(jìn)行檢測(cè)，乙河流兩邊有甲、乙兩工廠(chǎng)，經(jīng)檢測(cè)它們排放的工業(yè)廢水中共含有K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、N

O

- 3

六種離子．并且甲廠(chǎng)的廢水明顯呈堿性，因此第二組斷定甲廠(chǎng)廢水中應(yīng)含有的三種離子為

OH^-

、

K⁺

、

Cl^-

．

Answer 1

分析：（1）鋇離子和碳酸根離子、鋇離子和硫酸根離子都能反應(yīng)生成沉淀，所以濾液中不可能同時(shí)含有這些物質(zhì)；
（2）第一步檢驗(yàn)碳酸根離子可以使用氫離子；
第二步檢驗(yàn)硫酸根離子可以使用鋇離子；
第三步檢驗(yàn)氯離子可以使用銀離子；
（3）甲廠(chǎng)的廢水明顯呈堿性，根據(jù)離子共存分析甲中的離子．

解答：解：（1）因BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；BaCl₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KCl，所以氯化鋇與硫酸鈉在同一溶液中不共存，碳酸鉀和氯化鋇在同一溶液中不共存，三次檢測(cè)中，第二次檢測(cè)結(jié)果肯定不正確，
故答案為：二；
（2）第一步檢驗(yàn)碳酸根離子可以使用氫離子，所用試劑不能對(duì)后面檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以選用過(guò)量的HNO₃；其離子方程式為2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O；
第二步檢驗(yàn)硫酸根離子可以使用鋇離子，所用試劑不能對(duì)后面檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以選用Ba（NO₃）₂溶液；
第三步檢驗(yàn)氯離子可以使用銀離子，即用AgNO₃溶液；
故答案為：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	反應(yīng)的離子方程式
第一步	向溶液中滴加過(guò)量的HNO3溶液	CO32-	2H++CO32-═CO2↑+H2O
第二步	繼續(xù)滴加過(guò)量的 Ba（NO3）2溶液	檢驗(yàn)SO42- 的存在
第三步	過(guò)濾，再向溶液中滴加 AgNO3溶液	Cl-	Ag++Cl-═AgCl↓

（3）甲廠(chǎng)的廢水呈堿性，則甲廠(chǎng)中一定含有氫氧根離子，鐵離子能與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀，故鐵離子不能在甲廠(chǎng)，應(yīng)該在乙廠(chǎng)；
銀離子與氫氧根離子不能共存，故銀離子不能在甲廠(chǎng)，應(yīng)該在乙廠(chǎng)；
Cl^-不能與銀離子共存，故Cl^-在甲廠(chǎng)，甲廠(chǎng)含有的陰離子為氯離子和氫氧根離子，故還含有陽(yáng)離子K⁺，所以甲廠(chǎng)的廢水中含有K⁺、Cl^-、OH^-，
故答案為：OH^-；K⁺；Cl^-．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了溶液中的離子的檢驗(yàn)，注意溶質(zhì)能在同一溶液中共存是指溶質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．