在托盤(pán)天平的兩盤(pán)各放上一個(gè)盛有36.5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸的燒杯,調(diào)節(jié)天平至平衡.現(xiàn)將各一定量的兩種物質(zhì)分別放入兩燒杯中,都恰好完全反應(yīng),此時(shí)天平仍保持平衡.則加入的物質(zhì)可能是(  )
分析:要使天平仍保持平衡,則加入的物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)后溶液增加的質(zhì)量相等,才能使天平仍能保持平衡,可以用差量法分析.
解答:解:根據(jù)題意,加入的各一定量的兩種物質(zhì),都恰好完全反應(yīng),則鹽酸都恰好反應(yīng),觀察下列方程式,可以發(fā)現(xiàn)2分子的鹽酸分別消耗氧化鎂、碳酸鎂、鎂、氫氧化鎂各一分子.
化學(xué)反應(yīng)方程式        溶液增加的質(zhì)量
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
40                         40
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2
84                   44    84-44=40
Mg+2HCl=MgCl2+H2
24            2            24-2=22
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
58                             58
通過(guò)以上計(jì)算可以看出:氧化鎂和碳酸鎂分別與鹽酸反應(yīng)后使溶液增加的質(zhì)量相等.
故選A
點(diǎn)評(píng):本題主要考查天平平衡問(wèn)題結(jié)合有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算,解答的關(guān)鍵是計(jì)算出反應(yīng)后溶液增加的質(zhì)量,可以利用差量法來(lái)計(jì)算,從而使本題的計(jì)算簡(jiǎn)化,題目難度中等.
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[  ]

A.1∶3
B.1∶2
C.3∶4
D.2∶3

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 在托盤(pán)天平的兩盤(pán)各放上一個(gè)盛有36.5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸的燒杯,調(diào)節(jié)天平至平衡,F(xiàn)將各一定量的兩種物質(zhì)分別放入兩燒杯中,都恰好完全反應(yīng),此時(shí)天平仍保持平衡。則加入的物質(zhì)可能是(    )

  A  MgO和MgCO3                 B   MgO和Mg(OH)2 

   C  Mg和MgCO                  D  MgO和Mg

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