Question

（13分）某化學興趣小組的同學用下圖所示實驗裝置進行實驗研究(圖中a、b、c表示止水夾)，請對其方案進行完善或評價。

（1）實驗室將B、C、E相連后，以濃鹽酸和        為原料可制取Cl₂。
（2）利用實驗室常用方法制取氯氣，將A、C、E相連，在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作如下，將現象①填入下表：

實驗 序號	實驗操作	現象
Ⅰ	將氯水滴入品紅溶液	①
Ⅱ	氯水中加入碳酸氫鈉粉末	有無色氣泡產生

 
②請你評價:
實驗Ⅱ推出相應的結論是氯氣與水反應的產物具有酸性，是否合理？ ________________若不合理，請說明理由（若合理，無需填寫）：________________________________________。
（3） A、C、E相連，可設計一個簡單的實驗，以驗證Cl^－和Br^－的還原性強弱，C中應放入的試劑是           。
（4） B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片，可制得NO₂，欲用D裝置驗證NO₂與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾________，再打開止水夾c，雙手緊握(或微熱)試管丁，使試管中氣體逸出，NO₂與水接觸后觀察到的現象是                      。

Answer 1

 
（1）KMnO₄或Ca(ClO)₂（或其它合理的答案）（2分）
（2）Ⅰ品紅溶液褪色（2分）  
不合理（1分）；制取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶于水后能與碳酸氫鈉反應產生氣泡（2分）。
（3） KBr溶液（合理即給分，2分）
（4） a、b；(全對2分)；燒杯中的水倒流入試管丁中，紅棕色氣體變無色。（2分）

試題分析：（1）B裝置是不需要加熱的裝置，故應用強氧化劑KMnO₄或Ca(ClO)₂氧化濃鹽酸；（2）①氯水中含有次氯酸，具有漂白性；②濃鹽酸具有揮發(fā)性，生成的氯氣中含有HCl，HCl能與碳酸氫鈉反應產生二氧化碳氣體；（3）驗證Cl^－和Br^－的還原性強弱可以通過單質間的置換反應得出；（4）該設計的原理是利用二氧化氮與水反應氣體物質的量減少，造成裝置壓強變小，大氣壓把水壓入試管中，故實驗時要把ab止水夾關閉，使D裝置成為一個封閉的系統(tǒng)，反應后燒杯中水倒流試管丁中，同時紅棕色二氧化氮變?yōu)闊o色一氧化氮。