16O中的16表示的含義是（   ）

A．氧元素的相對原子質量
B．氧元素的一種同位素的近似相對原子質量
C．氧元素的近似相對原子質量
D．氧元素的一種同位素的質量數(shù)

D

解析試題分析：在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數(shù)，左上角表示質量數(shù)，16O中的16表示的含義是氧元素的一種同位素的質量數(shù)，答案選D。
考點：考查原子組成的有關判斷
點評：該題是基礎性試題的考查，側重對學生基礎知識的鞏固和檢驗，熟練記住即可，難度不大。明確原子組成的表示方法是答題的關鍵。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

同周期的X、Y、Z三種元素，常溫下它們的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X、YH3、ZH4，下列說法正確的是（  ）

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序遞減
B．三種元素的含氧酸酸性：H4ZO4 > H3YO4> H2XO4
C．元素的最高正價按X、Y、Z的順序遞減
D．元素原子的半徑按X、Y、Z的順序遞減

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的4種短周期元素。其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z原子的L層電子數(shù)比K層與M層電子數(shù)之和多5個，W在同周期元素中非金屬性最強。下列說法正確的是（    ）

A．X、Y、Z 3種元素組成的化合物中陰、陽離子所含電子數(shù)不等 
B．X與Z為同主族元素，它們的單質與W單質反應均失去電子 
C．Y、Z、W 3種元素組成的某種化合物可用于消毒 
D．Y與Z的單質在常溫下反應生成Z2Y2 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

XY2是離子化合物，X和Y的離子的電子層結構與氖原子的相同，則X、Y為

A．Na和Cl B．K和S C．Ca和F D．Mg和F

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

質量數(shù)為A，核內中子數(shù)為N的R2+離子與16O所形成的Wg氧化物中所含質子的物質的量為 （  ）

A．molB．mol
C．(A-N+8)molD．mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X元素最高氧化物對應的水化物為H3XO4，則它對應的氣態(tài)氫化物為

A．XH4 B．XH3 C．H2X D．HX

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

原子結構模型的演變圖中，①為道爾頓實心球式原子模型、②為盧瑟福帶核的原子模型、③為湯姆生葡萄干面包式原子模型、④為玻爾軌道式原子模型。其中符合歷史演變順序的一組排列是（　 　）

①          ②        ③         ④

A．①③②④ B．①②③④
C．①④③② D．①③④②

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素的離子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的電子層結構，下列推斷正確的是               

A．熱穩(wěn)定性：H2Y<HZ B．原子半徑：W＞X＞Z＞Y
C．離子半徑：W2＋＞Y2－ D．堿性：XOH＜W(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具。請參照元素①－⑦在周期表中的位置，回答下列問題：  

①
 
 
 
 
 
 
②
③
④
 
 
⑤
 
⑥
⑦
 
 
 
 
 
（1）元素⑦在元素周期表的位置為______________，
（2）由原子個數(shù)比為1：1：1的①、②、③ 三種元素組成共價化合物X，共形成4對共用電子對，X的結構式為             。
（3）⑥的最高價氧化物與⑤的最高價氧化物對應的水化物在溶液中進行的的離子反應方程式__________________________________。
（4）由表中兩種元素的原子按1:1組成的離子化合物常用作供氧劑，該化合物中的化學鍵類型為_____________________。
（5）A、B、D、E是由上述部分元素組成的化合物，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。A、B、D的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性。請回答：

①E的電子式為             。
②自然界中存在B、D和H2O按一定比例結晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100 mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5 mol/L。若取相同質量的固體加熱至質量不再發(fā)生變化，剩余固體的質量為               g。

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