已知：H2O(g)=H2O(l) △H1=－Q1 kJ·mol—1；

C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2=－Q2 kJ·mol—1

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3=－Q3 kJ·mol—1

若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量是多少kJ（    ）

A．Q1+ Q2+Q3                             B．0.5(Q1+Q2+Q3)  

C．0.5 Q1－1.5 Q2+0.5Q3        D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3

 

【答案】

D

【解析】根據(jù)蓋斯定律可知，③－②＋①×3即得到C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)，所以△H＝－（3Q1－Q2+Q3）kJ/mol。23g酒精是0.5mol，所以放出的熱量1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3kJ，答案選D。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

不管化學反應過程是一步完成還是分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應是相同的。

已知：H2O(g)===H2O(l)　               ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1①

C2H5OH(g)===C2H5OH(l) 　             ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1②

C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　 ΔH＝－Q3 kJ·mol－1③

若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為(　　)

A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ            B．[0.5(Q1＋Q2＋Q3)] kJ

C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ     D．(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3) kJ

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

不管化學反應過程是一步完成還是分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應是相同的。

已知：①H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝Q1kJ/mol  ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝Q2 kJ/mol

③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝Q3 kJ/mol

若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為(　　)

A．Q1＋Q2＋Q3   B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)  C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3  D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省江都區(qū)丁溝中學高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱量，已知：0.8 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，并放出513.3 kJ的熱量。
(1)反應的熱化學方程式為                                                  ；
(2)又已知：H2O(g)===H2O(l)；△H= —44 kJ／mol，則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是                        ；
(3)此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是                                                                         。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題沖刺第5講 化學反應與能量練習卷（解析版） 題型：填空題

（1）2012年倫敦奧運會火炬采用丙烷為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：

①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內(nèi)填入“＋”或“－”。

②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：___________________________________。

③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1 455 kJ熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1 645 kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為________。

（2）蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分幾步完成，整個過程的總熱效應相同。試運用蓋斯定律回答下列問題：

①已知：H2O(g)=H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　ΔH＝－Q2 kJ/mol

C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝－Q3 kJ/mol

若使46 g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為________kJ。

②碳(s)在氧氣供應不充足時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應： C(s)＋O2(g)=CO(g)的ΔH。但可設(shè)計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應的ΔH，計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)有________。

 

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